Question

①同溫、同壓下，質(zhì)量相等的SO₂和CO₂相比較，體積之比為

 

，
已知SO₂和CO₂均為酸性氧化物，寫(xiě)出CO₂與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

 

；
②某溶液中可能含有大量下列陰離子：OH^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-．
（1）當(dāng)溶液中存在大量H⁺時(shí)，則溶液中不可能有

 

．
（2）當(dāng)溶液中有大量的Ba²⁺存在時(shí)，則溶液中不可能有

 

，用離子方程式寫(xiě)出不可能存在的原因

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題,離子方程式的書(shū)寫(xiě),物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：①根據(jù)V=nV_m=

m

M

V_m可知，等質(zhì)量的氣體在相同條件下體積之比與摩爾質(zhì)量成反比；
氫氧化鈉足量，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
②（1）溶液中存在大量氫離子，與氫離子反應(yīng)的離子不能大量共存；
（2）溶液中存在大量鋇離子，則與鋇離子反應(yīng)的離子不能共存；鋇離子與硫酸根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇、碳酸鋇沉淀．

解答： 解：①同溫、同壓下，根據(jù)V=nV_m=

m

M

V_m可知，質(zhì)量相等的SO₂和CO₂相比較，體積之比與其摩爾質(zhì)量成反比，所以二者的體積之比為：44g/mol：64g/mol=11：16；
CO₂與足量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案為：11：16；CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
②當(dāng)溶液中存在大量H⁺時(shí)，OH^-、CO₃^2-與H⁺反應(yīng)，在溶液中不能共存；
當(dāng)溶液中有大量的Ba²⁺存在時(shí)，Ba²⁺與SO₄^2-、CO₃^2-發(fā)生反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃，在溶液中不能大量共存，
故答案為：OH^-、CO₃^2-；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存、離子方程式書(shū)寫(xiě)、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子共存的判斷方法及離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．