苯和溴取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應．寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：
 
．
（2）B中NaOH溶液的作用是
 
．
（3）試管C中苯的作用是
 
．反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為
 
，此現(xiàn)象可以驗證苯和液溴的反應為
 
（填反應類型）．
考點：實驗裝置綜合,苯的性質(zhì)
專題：實驗設計題
分析：（1）苯與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應；
（2）溴單質(zhì)易溶于溴苯，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去；
（3）溴易揮發(fā)，易溶于有機溶劑，溴化氫溶于水電離產(chǎn)生氫離子和氯離子．
解答： 解：（1）苯與液溴反應的化學方程式為：，故答案為：；
（2）B中的NaOH溶液作用是吸收反應生成的溴苯中溶解的溴單質(zhì)，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；
（3）溴易揮發(fā)，易溶于有機溶劑，所以用C來吸收吸收溴化氫中的溴和揮發(fā)的有機物蒸汽，防止對溴化氫的檢驗造成干擾；溴化氫溶于水電離產(chǎn)生氫離子和氯離子，所以溶液顯酸性，能使石蕊變紅色，并在導管口有白霧產(chǎn)生，硝酸銀中的銀離子與溴離子反應生成淡黃色的沉淀，所以D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導管口有白霧產(chǎn)生，然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀，此現(xiàn)象可以驗證苯和液溴的反應生成溴化氫為取代反應，
故答案為：除去HBr氣體中混有的溴蒸氣；D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導管口有白霧產(chǎn)生，然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀；取代反應．
點評：本題考查了苯的取代反應實驗，考查的知識點有反應方程式的書寫、產(chǎn)物的判斷、試劑作用及性質(zhì)，綜合性較強，難度中等，注意苯能和液溴發(fā)生取代反應，和溴水不反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

肉桂酸甲酯M，常用作調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃等香味的食用香精．M屬于芳香化合物，苯環(huán)上只含一個直支鏈，能發(fā)生加聚反應和水解反應．測得M的摩爾質(zhì)量為162g?mol-1，只含碳、氫、氧三種元素，且原子個數(shù)之比為5：5：1．
（1）肉桂酸甲酯的結構簡式是
 
．
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如圖所示（圖中球與球之間連線表示單鏈或雙鍵）．G的結構簡式為
 
．
（3）以芳香烴A為原料合成G的路線如下：

①化合物E中的含氧官能團有
 
（填名稱）．
②E→F的反應類型是
 
，F(xiàn)→G的化學方程式為
 
．
③符合下列條件的F的同分異構體有
 
種，
Ⅰ．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；不含“-O-O-”和“-C≡C-”；
Ⅱ．在催化劑作用下，1mol該物質(zhì)與足量氫氣充分反應，消耗5mol H2；
Ⅲ．它不能發(fā)生水解反應，不能發(fā)生酯化反應．
其中能與銀氨溶液反應，且1mol該有機物與析出的銀的物質(zhì)的量之比為1：4的是
 
（寫結構簡式）；其中核磁共振氫譜圖中有6個峰，且峰面積之比為1：1：1：1：2：2的是
 
（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種有機物A、B的分子式均為C11H12O5，均能發(fā)生如圖變化．
已知：①A、B、C、D均能與NaHCO3反應；
②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；
③F能使溴水褪色且不含有甲基；
④H能發(fā)生銀鏡反應
請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出F的結構簡式
 
；D的含氧官能團有（寫名稱）
 
．
（2）反應③的反應類型是
 
；反應⑥的條件是
 
．
（3）寫出反應②的化學方程式
 
．
（4）寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式：
 
．
（5）下列關于A～I的說法中錯誤的是
 
（選填編號）．
a．A與B、E與I均互為同分異構體
b．D在一定條件下也可以反應形成高聚物
c．G具有8元環(huán)狀結構
d．等質(zhì)量的A與B分別與足量NaOH溶液反應，消耗等量的NaOH
（6）D的同分異構體有很多，同時符合下列要求的同分異構體有
 
種．
①苯環(huán)上的一鹵代物有2種   ②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應  ③發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子的檢驗方法中正確的是（　�。�
A、某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B、某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C、某溶液加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D、某溶液加KOH溶液生成紅褐色沉淀，說明原溶液中有Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知亞硝酸銨很不穩(wěn)定，在溶液中加熱能分解生成氮氣和水．有人設計以下裝置（A中盛有飽和NaNO2與NH4Cl的混合溶液）來進行有關實驗．
實驗步驟：
①檢查裝置氣密性．
②用酒精燈加熱飽和NaNO2和NH4Cl溶液，待有氣體生成，可停止加熱，但仍有大量氣體產(chǎn)生．
③再用酒精燈加熱鐵鈰合金至一定溫度．
④從膠頭滴管中不斷滴入一定濃度鹽酸，不久發(fā)現(xiàn)石蕊試液變藍．
請回答下列問題：
（1）本實驗的主要目的是
 
．
（2）先加熱飽和NaNO2和NH4Cl溶液的目的是
 
，停止加熱后，仍有大量氣體生成的原因是
 
．
（3）B中應裝
 
，其作用是
 
．
（4）C中鐵鈰合金的作用是
 
，要先加熱至一定溫度的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進行以下實驗：
（1）該溶液可使pH試紙呈現(xiàn)紅色；
（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色；
（3）取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
（4）取實驗（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解；
（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍．根據(jù)上述實驗事實，溶液中肯定存在的離子有
 
，肯定不存在的離子有
 
，不能確定是否存在的離子有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰是制造化學和電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�
A、充電時該電極為陰極
B、放電時該電極的反應式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4
C、放電時Li+向負極移動
D、該電池可以用硫酸溶液作電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置，在關閉活塞K時通入氣體X，b中溶液沒有明顯現(xiàn)象；開啟活塞K通入氣體X，則b中溶液有明顯現(xiàn)象，下列判斷中合理的是（　�。�
a中溶液b中溶液氣體X
A飽和食鹽水KI-淀粉溶液Cl2
B酸性KMnO4溶液稀品紅溶液SO2
C飽和NaHS溶液CuCl2溶液HCl
D飽和NaHCO3溶液石灰水CO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究硫及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）某學習小組同學將含硫物質(zhì)分為如圖1，3組，則第3組中，實驗室里濃X試劑瓶上應貼的標簽是
 
（填序號）
第1組第2組第3組
S（單質(zhì)）SO2、H2SO3、NaHSO3、Na2SO3SO3、X、NaHSO4、Na2SO4
．
（2）鈉硫高能電池工作溫度為320℃左右，電池反應式為：2Na+xS=Na2SX，則該電池的正極反應式為
 
．
（3）取6.4g銅片和15mL 16mol．L-1濃硫酸放在試管中加熱，反應的化學方程式為
 
，實驗結束后，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，原因是
 
．
（4）取一銅片和稀硫酸放入試管，再向其中滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變藍，反應的離子方程式為
 
．
（5）分別向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入銅片和鐵粉，其中一份最多溶解9.6gCu，而另一份隨鐵粉加入產(chǎn)生氣體的量如圖2所示，則OA段產(chǎn)生氣體的離子方程式為
 
．稀硫酸物質(zhì)的量濃度為
 
．

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