已知亞硝酸銨很不穩(wěn)定，在溶液中加熱能分解生成氮氣和水．有人設計以下裝置（A中盛有飽和NaNO2與NH4Cl的混合溶液）來進行有關實驗．
實驗步驟：
①檢查裝置氣密性．
②用酒精燈加熱飽和NaNO2和NH4Cl溶液，待有氣體生成，可停止加熱，但仍有大量氣體產(chǎn)生．
③再用酒精燈加熱鐵鈰合金至一定溫度．
④從膠頭滴管中不斷滴入一定濃度鹽酸，不久發(fā)現(xiàn)石蕊試液變藍．
請回答下列問題：
（1）本實驗的主要目的是
 
．
（2）先加熱飽和NaNO2和NH4Cl溶液的目的是
 
，停止加熱后，仍有大量氣體生成的原因是
 
．
（3）B中應裝
 
，其作用是
 
．
（4）C中鐵鈰合金的作用是
 
，要先加熱至一定溫度的原因是
 
．
考點：制備實驗方案的設計,銨鹽,實驗裝置綜合
專題：實驗設計題
分析：由②可知發(fā)生A中NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，小試管中發(fā)生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，C中發(fā)生合成氨氣的反應，D中溶液顯堿性，則石蕊試液變藍，以此來解答．
解答： 解：由②可知發(fā)生A中NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，小試管中發(fā)生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，C中發(fā)生合成氨氣的反應，
（1）實驗目的是合成氨氣及氨氣的性質(zhì)，故答案為：合成氨氣及氨氣的性質(zhì)；
（2）先加熱飽和NaNO2和NH4Cl溶液的目的是利用生成的氮氣排出裝置中的空氣，停止加熱后，仍有大量氣體生成的原因是生成氮氣的反應為放熱反應，持續(xù)生成氮氣，
故答案為：利用生成的氮氣排出裝置中的空氣；放熱反應，持續(xù)生成氮氣；
（3）B中裝堿石灰，干燥氮氣和氫氣，故答案為：堿石灰；燥氮氣和氫氣；
（4）合成氨氣的反應需要催化劑，則C中鐵鈰合金的作用是作催化劑，要先加熱至一定溫度的原因是提供反應所需的能量，引發(fā)反應，
故答案為：作催化劑；提供反應所需的能量，引發(fā)反應．
點評：本題考查制備實驗方案的設計，為高頻考點，把握氨氣、氫氣、氮氣的制備原理及裝置的作用為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某無色氣體可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一種或幾種組成，通過圖中洗氣瓶后氣體體積減少（該裝置前后都不與大氣直接相連），通過干燥管（內(nèi)盛放Na2O2）后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的是（　　）
A、原氣體中一定有NO和O2
B、原氣體中一定有NH3、NO、CO2、CO
C、原氣體中一定沒有CO
D、原氣體中一定沒有HCl、Br2、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關信息如下表所示：
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ?mol-1  I2=1817KJ?mol-1  I3=2745KJ?mol-1I4=11575KJ?mol-1  I5=14830KJ?mol-1   I6=18376KJ?mol-1
Q為前四周期中電負性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
回答下列問題：
（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為
 
；其第一電離能比Z元素原子的第一電離能
 
（填“高”或“低”）．
（2）X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點
 
 （填“高”或“低”），理由是
 
．
（3）光譜證實元素W的單質(zhì)與強堿性溶液反應有[W（OH）4]-生成，則[W（OH）4]-中存在（填字母）
 
．
a．極性共價鍵      b．非極性共價鍵      c．配位鍵      d．氫鍵
（4）如圖1金屬原子在平面中有兩種堆積方式，其中屬于緊密堆積的是
 
（填序號），其配位數(shù)為
 
．
（5）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．則該晶體的化學式為
 
；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是有關鈉與水反應及產(chǎn)物驗證的改進實驗裝置．實驗開始時先向管內(nèi)加入滴有酚酞的水，使水位至B端管口，如圖所示，迅速塞緊橡膠塞（此時活塞a是關閉的），使鈉塊掉入水中．回答下列問題：
鈉在水中反應現(xiàn)象很多，不同的現(xiàn)象證明不同的性質(zhì)．
①能證明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是
 
；
②能證明有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是：B端液面
 
；（填“上升”、“下降”或“不變”）
③能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是
 
；
④鈉熔成小球是因為
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯和溴取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應．寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：
 
．
（2）B中NaOH溶液的作用是
 
．
（3）試管C中苯的作用是
 
．反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為
 
，此現(xiàn)象可以驗證苯和液溴的反應為
 
（填反應類型）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計了如圖裝置（夾持儀器省略）進行系列實驗時，將藥品A逐滴加入到固體B中，請根據(jù)下列實驗回答問題．
（1）若A為濃氨水，B為燒堿，C中盛有AlCl3溶液，旋開活塞D，足夠長時間后，C中觀察到的現(xiàn)象是
 
，C中反應的離子方程式為
 
．
（2）利用上述裝置還可以證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，此時A中加入濃HCl，B中加入
 
 （填化學式，下同），C中加
 
，C中觀察到的現(xiàn)象是
 
．C中反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（　�。�
XY
AHCl飽和食鹽水
BCO2稀H2SO4
CSO2NaOH
DH2S溴水
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學在學習完Mg與CO2的反應后，預測金屬鈉也能在CO2中燃燒，為了確定鈉在CO2中燃燒的產(chǎn)物，該小組成員設計了下列裝置進行實驗探究．

已知：PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd，反應方程式如下：PdCl2+CO+H2O═Pd↓（黑色）+2HCl+CO2
請回答下列問題：
（1）如果將實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制備的CO2用于該實驗探究，那么上述實驗裝置中，裝置2和裝置3中分別盛放的試劑為
 
和
 
．
（2）為了使制備CO2的反應能“隨開隨用，隨關隨�！�，上圖中虛線方框內(nèi)可以選用以下
 
裝置（填字母代號）．
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，打開虛線方框中裝置的開關，待裝置5中出現(xiàn)
 
的現(xiàn)象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是
 
．
（4）該興趣小組的同學在實驗前做了以下討論：
①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與CO2反應的化學方程式為
 
．
②若裝置6中無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后也產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與CO2反應的化學方程式為
 
．
（5）指導老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉，還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳．當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否含有Na2CO3、Na2O和C（試劑任選）．（下表可以不填滿，也可以增補）
操作步驟
現(xiàn)象和結(jié)論
（1）取少量殘留固體
 

（2）
 

（3）
 

…

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