12．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．氯原子的結構示意圖：B．氯化鎂的電子式：
C．N2的電子式：D．氯化氫分子的形成過程：

分析 A、氯原子的核外有17個電子；
B、氯化鎂由2個氯離子和1個鎂離子構成；
C、氮原子的最外層有5個電子；
D、HCl是共價化合物．

解答 解：A、氯原子的核外有17個電子，故氯原子的結構示意圖為，故A錯誤；
B、氯化鎂為離子化合物，由2個氯離子和1個鎂離子構成，故氯化鎂的電子式為，故B正確；
C、氮原子的最外層有5個電子，故氮氣的電子式為，故C錯誤；
D、HCl是共價化合物，是由H原子和Cl原子通過共用電子對形成的，故其形成過程為，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了常見物質的電子式的書寫和形成過程，應注意的是在書寫電子式之前先判斷物質中化學鍵的類型．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-Q1kJ/mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=-2Q1kJ/mol
C．已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量，其熱化學方程式為
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6 kJ•mol-1
D．已知：強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）
△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．鹽酸滴在大理石上：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．硫酸滴在鋼片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．向NaOH溶液中通入過量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．氫氧化銅與稀硫酸反應：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．氯化鈉的晶體不能導電的原因是氯化鈉晶體中不含陰、陽離子
B．在電流作用下氯化鎂在水溶液中電離成鎂離子和氯離子，表示為MgCl2=Mg2++2Cl-
C．NH4NO3電離時產生了NH4+、NO3-，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽
D．金屬銅能夠導電，但不屬于電解質也不屬于非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．不能用金屬單質與非金屬單質直接化合而得到的物質是（　�。�
A．FeCl3B．FeCl2C．Fe3O4D．CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．空氣和水的污染是人類生存的重大問題．國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%，2006年的新標準修訂水中硝酸鹽的含量為10毫克/升（與美國相同），考慮到全國各地的具體情況，又特別規(guī)定在使用地下水等條件受限時可放寬至20毫克/升．目前，消除大氣和水中的污染有多種方法．
（1）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖1：

①寫出N2和O2反應的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol-1．
②氧化還原法消除氮氧化物的轉化如下：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2，反應Ⅱ中，當n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，反應的化學方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量
I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2的物質的量分數(shù)（CO2）隨時間t變化曲線如圖2．請回答下列問題：
①T2溫度下，0.5min 內CO2的平均速率為0.8mol•L-1•min-1，T1時化學平衡常數(shù)K=1024．
②d點時，向恒容容器中充入2mol CO，再次平衡后，CO2的百分含量不變（增大、減小或不變）
（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖3：
①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應，及時分離出產物氫氣，有利于反應正向進行．
（4）催化反硝化法和電化學沉解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化反硝化法中，用H2將NO3-還原N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則反應離子方程式為．
②電化學降解NO3-的原理如圖4，電源正極為A（填“A”或“B），陰極反應式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向．
（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：
2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）
在0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量（n）的關系如圖1所示．則該反應的焓變△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”=；曲線c表示的物質為C2H4；隨著溫度的升高，該反應的化學平衡常數(shù)變化趨勢是減小（填寫“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示．則太陽能電池的負極為a（填“a”或“b”）極，電解時，生成丙烯的電極反應式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O．
（3）以CO2為原料制取碳黑（C）的太陽能工藝如圖3所示．則過程2中發(fā)生反應的化學方程式為6FeO（S）+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4（S）+C；過程l中每消耗1mol Fe3O4轉移電子的物質的量為2mol．
（4）一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常溫下用0.1000mol/L的鹽酸對其進行滴定，所得滴定曲線如圖4所示．C點所得溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）以NH3與CO2為原料合成尿素[化學式為CO（NH2）2]的主要反應如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
則CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol；

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）已知下列熱化學方程式：
2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）△H1
Hg（l）+1/2O2（g）═HgO（s）△H2
由此可知反應Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l） 的焓變?yōu)?\frac{1}{2}$×△H1-△H2；
（2）已知298K和101KPa條件下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
4NH3（g）+O2（g）=2N2H4（l）+2H2O（I）△H3
則N2H4（l）完全燃燒的熱化學方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l），△H=-$\frac{1}{2}$△H3-△H1+$\frac{3}{2}$△H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10． Bodensteins 研究了反應+I2（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kL•mol-1在716 K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x（HI）與反應時間t的關系如表：
l/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
由上述實驗數(shù)據(jù)計箅得到v正～x（ HI）和v逆～x（ H2）的 關系可用如圖表示．當改變條件，次再達到平衡時，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．若升高溫度到某一溫度，則再次達到平衡時，相應點 可能分別是A、E
B．若再次充人a molHI，則達到平衡時，相應點的播坐 標值不變，縱坐標值增大
C．若改變的條件是增大壓強，則再次達到平衡時，相應 點與改變條件前相間
D．若改變的條件是使用催化劑．則再次達到平衡時，相 應點與改變條件前不間．

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