7．不能用金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)直接化合而得到的物質(zhì)是（　�。�
A．FeCl3B．FeCl2C．Fe3O4D．CuCl2

分析 A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
B．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；
C．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；
D．銅在氯氣中燃燒生成氯化銅．

解答 解：A．氯氣具有氧化性能氧化變價金屬為高價化合物，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故A正確；
B．鐵為變價金屬，在強氧化劑氯氣中燃燒生成高價化合物氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故B錯誤；
C．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故C正確；
D．銅與氯氣化合生成氯化銅，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，明確氯氣具有強的氧化性，與變價金屬反應(yīng)得到高價態(tài)氯化物是解題關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列烷烴分子中，一氯取代產(chǎn)物最多的是（　　）
A．B．
C．CH3CH2CH2CH2CH2CH3D．CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．葡萄糖和果糖B．淀粉和纖維素C．核糖和脫氧核糖D．丙氨酸、甘氨酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（　　）
A．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mL
B．用標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50mL
C．用10mL量筒量取8.25mL鹽酸
D．用普通pH試紙測得某溶液pH為3.2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀產(chǎn)生，加入H+有氣體放出的是（　�。�
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C．H+、Mg2+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學用語書寫正確的是（　　）
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氯化鎂的電子式：
C．N2的電子式：D．氯化氫分子的形成過程：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨是生產(chǎn)硝酸、尿素等物質(zhì)的重要原料，工業(yè)合成氨是最重要的化工生產(chǎn)之一．
（1）氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法．已知：2NO（g）+3H2（g）?2NH3（g）+O2（g）△H1=-272.9 kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1，則4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-905.0 kJ/mol． 
（2）恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4=-92.4 kJ•mol-1，其化學平衡常數(shù)（K）與溫度的關(guān)系如表：

溫度/K		298398498…
平衡常數(shù)（K）4.1×105K1K2…
K1＞ （填“＞”或“＜”）K2，其判斷理由是反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向進行，平衡常數(shù)減�。� 
（3）向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2進行氨的合成，一定溫度（T）下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強（p）的關(guān)系如圖1所示．下列說法正確的是AB（填字母）． 
A．由圖1可知增大體系壓強（p），有利于增大氨氣在混合氣體中的體積分數(shù) 
B．若圖1中T=500℃，則溫度為450℃時對應(yīng)的曲線是b 
C．工業(yè)上采用500℃溫度可有效提高氮氣的轉(zhuǎn)化率 
D．當3v正（H2）=2v逆（NH3）時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài) 
當溫度為T、氨氣的體積分數(shù)為25%時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%． 
（4）電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖2所示，通入H2的一極為陽極（填“陰極”或“陽極”），陰極得電極反應(yīng)式是N2+6H++6e-=2NH3．

（5）氨碳比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{C{O}_{2}}$]對合成尿素的反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）有影響，T℃時，在一體積為2L地 恒容密閉容器中，將物質(zhì)的量之和為3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應(yīng)，結(jié)果如圖3所示，a，b分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率，c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)，$\frac{n（N{H}_{3}）}{C{O}_{2}}$=2時，尿素的產(chǎn)量最大；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=40．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．丙烷制備丙烯已成為制備丙烯的重要方法之一．
方法 I：丙烷脫氫制丙烯：
①C3H8（g）$?_{△}^{催化劑}$  C3H6（g）+H2（g）△H1
方法 II：丙烷氧化脫氫制丙烯：（投料為C3H8和CO2）
②C3H8（g）+CO2（g） $?_{△}^{催化劑}$   C3H6（g）+CO（g）+H2O（g）△H2=165kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g） $?_{△}^{催化劑}$  CO（g）+H2O（g）△H3=41kJ•mol-1
已知：
化學鍵C-HC-CC═CH-H
鍵能/kJ•mol-1412348612436
（1）計算△H1=124kJ•mol-1
（2）模擬方法 I制丙烯，在體積可變的反應(yīng)器中，恒溫，維持體系總壓強恒定為0.1MPa，加入1mol C3H8（g）時體積為50L，再加入8.5mol水蒸汽作為稀釋劑，反應(yīng)t分鐘達到平衡，測得丙烷0.5mol，已知：分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓強．
①計算該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=0.005MPa（KP）或0.001（KC）．
②常壓下，溫度為600K～1000K，水烴比M=10（水烴比是指投料中水蒸汽和丙烷的物質(zhì)的量之比）時丙烷脫氫平衡轉(zhuǎn)化率與溫度變化的曲線如圖1，在圖1中畫出水烴比M=8時的曲線．
（3）模擬方法 II制丙烯，在恒溫恒容條件下充入物質(zhì)的量之比為1：1的丙烷和二氧化碳氣體，一段時間后達到平衡，則下列可以判斷容器內(nèi)反應(yīng)體系達到平衡的是AB．
A．v正（C3H8）=v逆（C3H6）    B．平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．氣體密度不再變化               D．丙烷和二氧化碳的物質(zhì)的量比值不再變化
（4）在相同條件下模擬方法 I與方法 II，測得丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示，圖2中方法 II對應(yīng)的曲線是M（填“M”或“N”），從化學平衡的角度解釋丙烷平衡轉(zhuǎn)化率M高于N的原因方法 II 可看成是發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)③，由于反應(yīng)③會消耗氫氣，使得反應(yīng)①的化學平衡向右移動．

（5）恒溫，密閉容器中投入丙烷發(fā)生反應(yīng)①，某壓強下反應(yīng)t時刻后測得丙烷的轉(zhuǎn)化率，然后保持其它初始實驗條件不變，分別在不同壓強下，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得丙烷的轉(zhuǎn)化率隨壓強變化趨勢圖可能圖3中的是ACD．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區(qū)某公司倉庫發(fā)生爆炸，事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉（NaCN）和金屬鈉等危險化學品．
（1）鈉在周期表中的位置是第三周期第IA族，實驗室少量的鈉保存于煤油或石蠟中．
（2）NaCN的電子式是．
（3）氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化鈉易溶于水，水溶液呈強堿性．氰化鈉泄露可用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．
①用離子方程式表示其水溶液呈強堿性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
②用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑；
③用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為：CN-+S2O32-=A+SO32-，A為SCN-（填化學式）．
④可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取NaCN，寫出反應(yīng)的化學方程式，并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜、=或＞），請用簡單的實驗方法證明（要求說明簡單操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：取少量NaHCO3溶液于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡生成，說明酸性HNO3＞H2CO3，則非金屬性N＞C．

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