Question

5．空氣和水的污染是人類生存的重大問題．國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO₂）排放量減少8%，氮氧化物（NO_x）排放量減少10%，2006年的新標(biāo)準(zhǔn)修訂水中硝酸鹽的含量為10毫克/升（與美國相同），考慮到全國各地的具體情況，又特別規(guī)定在使用地下水等條件受限時(shí)可放寬至20毫克/升．目前，消除大氣和水中的污染有多種方法．
（1）NO_x是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖1：

①寫出N₂和O₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol^-1．
②氧化還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO₂$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N₂，反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂．
（2）利用I₂O₅消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）；不同溫度下，向裝有足量
I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（CO₂）隨時(shí)間t變化曲線如圖2．請(qǐng)回答下列問題：
①T₂溫度下，0.5min 內(nèi)CO₂的平均速率為0.8mol•L^-1•min^-1，T₁時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=1024．
②d點(diǎn)時(shí)，向恒容容器中充入2mol CO，再次平衡后，CO₂的百分含量不變（增大、減小或不變）
（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO₂降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖3：
①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物氫氣，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行．
（4）催化反硝化法和電化學(xué)沉解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化反硝化法中，用H₂將NO₃^-還原N₂，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則反應(yīng)離子方程式為．
②電化學(xué)降解NO₃^-的原理如圖4，電源正極為A（填“A”或“B），陰極反應(yīng)式為．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)能量變化圖計(jì)算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，從而書寫熱化學(xué)方程式；
②反應(yīng)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比；
（2）①根據(jù)起始量和a點(diǎn)時(shí)CO₂的體積分?jǐn)?shù)（即物質(zhì)量分?jǐn)?shù)），列式計(jì)算即可求出從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）；根據(jù)b點(diǎn)時(shí)CO₂的體積分?jǐn)?shù)φ（CO₂）求出CO和CO₂的平衡濃度進(jìn)而求出T₁時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K；
②d點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，向恒容容器中充入2mol CO，相當(dāng)于增大容器中壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大對(duì)平衡無影響；
（3）①從流程圖可知，在反應(yīng)器中，I₂氧化SO₂，生成硫酸和HI；
②HI分解是可逆反應(yīng)，分離出氫氣有利于平衡正向移動(dòng)；
（4）①用H₂ 將NO₃^- 還原為，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)，生成氫氧根離子硝酸根離子被還原為氮?dú)�，結(jié)合電荷守恒配平書寫離子方程式；
②由圖示知在Ag-Pt電極上NO₃^-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負(fù)極，A為電源正極；陰極反應(yīng)是NO₃^-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N₂，利用電荷守恒與原子守恒知有氫離子參與反應(yīng)且有水生成；

解答 解：（1）①該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=1140-1260=-120kJ/mol，所以N₂和O₂反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol^-1，
故答案為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol^-1；
②當(dāng)n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2，即NO₂和CO（NH₂）₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是3：2，其方程式表示為：6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂，
故答案為：6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂；
（2）①a點(diǎn)時(shí)：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）
起始量/mol        2                                 0
轉(zhuǎn)化量/mol        x                                 x
a點(diǎn)量/mol        2-x                                 x
根據(jù)a點(diǎn)時(shí)CO₂的體積分?jǐn)?shù)φ（CO₂）=$\frac{x}{2}$=0.40，得x=0.8mol
則從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO₂）=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{0.5min}$=0.8mol•L^-1•min^-1，
故答案為：0.8mol•L^-1•min^-1；
②T₁時(shí)：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）
起始量/mol    4                                 0
轉(zhuǎn)化量/mol    y                                y
b點(diǎn)量/mol    4-y                                y
根據(jù)b點(diǎn)時(shí)CO₂的體積分?jǐn)?shù)φ（CO₂）=$\frac{y}{4}$=0.80，
得y=3.2mol，c（CO）=0.4mol•L^-1，c（CO₂）=1.6mol•L^-1
T₁時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$=$\frac{1．{6}^{5}}{0．{4}^{5}}$=1024，
故答案為：0.8mol•L^-1•min^-1；1024；
②d點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s），反應(yīng)前后氣體體積不變，向恒容容器中充入2mol CO，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，對(duì)平衡無影響，平衡不變，CO₂的百分含量不變，
故答案為：不變；
（3）①從流程圖可知，在反應(yīng)器中，I₂氧化SO₂，生成硫酸和HI，反應(yīng)方程式為SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺，
故答案為：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺；
②HI分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物H₂，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，
故答案為：HI分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物H₂，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行．
（4）①用H₂ 將NO₃^- 還原為，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)，生成氫氧根離子硝酸根離子被還原為氮?dú)猓�結(jié)合電荷守恒配平書寫離子方程式2NO₃^-+3H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2OH^-+4H₂O；
故答案為：2NO₃^-+3H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2OH^-+4H₂O；
②由圖示知在Ag-Pt電極上NO₃^-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負(fù)極，A為電源正極；在陰極反應(yīng)是NO₃^-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N₂，利用電荷守恒與原子守恒知有H₂O參與反應(yīng)且有水生成，
所以陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O，
故答案為：A，2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)原理，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，綜合性很強(qiáng)，難度較大，注意把握化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算以及平衡移動(dòng)的影響．