4．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：R（OH）3+2C1O-+4OH-═RO4n-+3Cl-+5H2O．則RO4 n- 中R的化合價是（　�。�
A．+7B．+6C．+5D．+4

分析 R（OH）3+2C1O-+4OH-═RO4n-+3Cl-+5H2O中遵循電荷守恒，可知n=3，然后結合離子中正負化合價的代數(shù)和為-3計算．

解答 解：R（OH）3+2C1O-+4OH-═RO4n-+3Cl-+5H2O中，由電荷守恒可知，反應前的負電荷總數(shù)為2+4=6，由電荷守恒可知，n+3=6，則n=3，RO4 n- 中R的化合價為x，則x+（-2）×4=-3，解得x=+5
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應前后離子電荷的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味．實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃水中溶解性
異戍醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸異戊酯1300.8670142難溶
實驗步驟：
在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片．開始緩慢加熱A，回流50min．反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管．
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉．
（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標號）．
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是提高醇的轉化率．
（5）實驗中加入少量無水MgSO4的目的是干燥．
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是b（填標號）．
（7）本實驗的產(chǎn)率是c（填標號）．
a．30%  　b．40%  c．60%  d．90%
（8）在進行蒸餾操作時，若從130℃便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏高（填“高”或“低”），其原因是會收集少量未反應的異戊醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗室用圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性質：
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；
②在0℃-5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定；
③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解；
④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2．

（1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，將制備的Cl2通過裝置B可除去HCl（填化學式）．
（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應生成KClO3，在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中
（3）制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe（NO3）3飽和溶液的混合操作為在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO 飽和溶液中
（4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe（OH）3、KCl等雜質]的實驗方案（請簡要作答）：
將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和的KOH溶液，再用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗滌2-3次后，在真空干燥箱中干燥（實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；可使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3（s）+3CO（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol-1．
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1；
②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．則a=-28.5．
（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉化率為60%．
②下列說法正確的是ad（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)
b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的轉化率
c．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的平衡轉化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a、b、c裝置中能保護鐵的是bc（填字母）．
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是鋅（填名稱）．

（5）25℃時有關物質的溶度積如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39．25℃時，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.215×1021．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中，既有離子鍵，又含有共價鍵的物質是（　�。�
A．H2SO4B．CO2C．NaOHD．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Fe2（SO4）3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相應鹽的晶體（可以含有結晶水）的是（　�。�
A．①③⑤B．①②③C．②④D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．完成下列化學用語：
（1）書寫電離方程式：H2SO4：H2SO4=2H++SO42-；NH4NO3：NH4NO3=NH4++NO3-．
（2）從電子得失角度，用雙線橋法分析下列氧化還原反應中化合價變化的關系，標出電子轉移的方向和數(shù)目并配平氧化還原反應式：
1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
氧化劑：K2Cr2O7，被氧化的元素：Cl；鹽酸體現(xiàn)的性質是：酸性和還原性．
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制Cl2，寫出化學反應方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（　�。�
A．酒精和水B．苯和乙醇C．硝基苯和水D．己烷和溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作正確的是（　　）
A．用裝置甲收集SO2
B．用裝置乙制備AlCl3晶體
C．用裝置丙進行中和滴定時，滴定前錐形瓶先用待裝液潤洗
D．裝置丁中使用分液漏斗和容量瓶時，先要檢查儀器是否漏液

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