19．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是（　�。�
A．H2SO4B．CO2C．NaOHD．HNO3

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．硫酸中只含共價(jià)鍵，故A不選；
B．二氧化碳中只含共價(jià)鍵，故B不選；
C．NaOH中含離子鍵和O-H共價(jià)鍵，故C選；
D．硝酸中只含共價(jià)鍵，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中化學(xué)鍵的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗稱(chēng)吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時(shí)會(huì)分解，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如圖：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（1）裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是氫氧化鈉溶液；冷凝管中冷卻水從a（填“a”或“b”）口進(jìn)水．
（2）A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率；
（3）寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2；
（4）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過(guò)高使產(chǎn)物分解，也防止防止氧氣將產(chǎn)物氧化；
（5）為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱(chēng)取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過(guò)量碘完全反應(yīng)后（已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g．[M（NaHSO2•HCHO•2H2O）=154g/mol]
①如何檢驗(yàn)沉淀是否洗凈取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已經(jīng)洗凈，若有白色沉淀，則未洗凈．
②則所制得的產(chǎn)品的純度為77%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．實(shí)驗(yàn)室制備1，2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2═CH2
CH2═CH2+Br2-→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
回答下列問(wèn)題：
（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)            b．加快反應(yīng)速度    c．防止乙醇揮發(fā)       d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水     b．濃硫酸    c．氫氧化鈉溶液     d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”或“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水  b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是1，2二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鋁鐵合金在微電機(jī)中有廣泛應(yīng)用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程制備聚合硫酸鐵和明礬：

（1）聚合硫酸鐵是一種無(wú)毒無(wú)害、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學(xué)式可表示為[Fe2（OH）x（SO4）y]n．
①聚合硫酸鐵可用于凈水的原理是聚合硫酸鐵具有吸附作用．
②有人認(rèn)為上述流程中的“氧化”設(shè)計(jì)存在缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)：將稀HNO3改為H2O2（或O2、O3等）；濃縮時(shí)向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是降低聚合硫酸鐵的溶解度，以便析出，所得產(chǎn)物易于干燥．
③加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH，所加試劑Y為Fe2O3；溶液的pH對(duì)[Fe2（OH）x（SO4）y]n 中x的值有較大影響（如圖1所示），試分析pH過(guò)�。╬H＜3）導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：pH過(guò)小，會(huì)抑制Fe3+的水解．

（2）明礬是一種常見(jiàn)鋁鉀硫酸鹽．
①為充分利用原料，試劑X應(yīng)為KOH．
②請(qǐng)結(jié)合圖2所示的明礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由濾液Ⅰ制備明礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精）：向?yàn)V液Ⅰ中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生，過(guò)濾，向所得濾液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解．將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、并用酒精洗滌、干燥，最終得到明礬晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在一定溫度下，密閉容器中A（？）+B（？）═2C（？）類(lèi)型的反應(yīng)達(dá)到了平衡：
（1）當(dāng)增加或減少A物質(zhì)時(shí)，平衡不移動(dòng)，則A物質(zhì)的狀態(tài)為固體或液體；
（2）升高溫度平衡向右移動(dòng)，此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度時(shí)，逆反應(yīng)速率增大了（填“增大”或“減小”）；
（3）若B物質(zhì)為氣態(tài)，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，則A物質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)，C物質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：R（OH）3+2C1O-+4OH-═RO4n-+3Cl-+5H2O．則RO4 n- 中R的化合價(jià)是（　�。�
A．+7B．+6C．+5D．+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．空氣B．氨水C．礦泉水D．蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子，其質(zhì)量為1.4g，則物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為28．若只含有一種元素，則分子式為：N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列裝置可應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收二氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C．用裝置丙分離出MnCl2溶液中的固體MnO2
D．用裝置丁稱(chēng)得回收的二氯化錳質(zhì)量為5.36g

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同步練習(xí)冊(cè)答案