Question

16．完成下列化學(xué)用語(yǔ)：
（1）書寫電離方程式：H₂SO₄：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；NH₄NO₃：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-．
（2）從電子得失角度，用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并配平氧化還原反應(yīng)式：
1K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
氧化劑：K₂Cr₂O₇，被氧化的元素：Cl；鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是：酸性和還原性．
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制Cl₂，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）硫酸電離生成氫離子和硫酸根離子；硝酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成銨根離子和硝酸根離子；
（2）該反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，被還原，K₂Cr₂O₇具有氧化性，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl具有還原性，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子的數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等；
（3）電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時(shí)生成NaOH．

解答 解：（1）硫酸電離生成氫離子和硫酸根離子；硝酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成銨根離子和硝酸根離子，電離方程式分別為H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-、NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-，故答案為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-；
（2）反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，被還原，K₂Cr₂O₇具有氧化性，為氧化劑，元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，化合價(jià)變化3價(jià)，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性，
故答案為：1；14；2；2；3；7；K₂Cr₂O₇；Cl；酸性和還原性；
（3）電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時(shí)生成NaOH，電池反應(yīng)式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及電離方程式、電池反應(yīng)式的書寫及氧化還原反應(yīng)配平，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，把握電離方程式書寫方法、電極反應(yīng)式書寫方法是解本題關(guān)鍵，注意（2）中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)．