Question

3．次磷酸 H₃PO₂是一種一元中強酸，具有較強還原性，可將溶液中的銀離子還原為銀單 質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．回答下列問題：
（1）次磷酸（H₃PO₂）中，磷元素的化合價為+1． 利用（H₃PO₂）進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 4：1，則氧化產(chǎn)物 為：H₃PO₄；
A．H₃PO₃B．H₃PO₄C．PH₃D．P₂O₃
（2）H₃PO₂ 與足量的 NaOH 溶液反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為H₃PO₂+OH^-=H₂PO₂^-+H₂O
（3）次磷酸（H₃PO₂）的工業(yè)制法是：將白磷（P₄）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成 PH₃ 氣體和 Ba（H₂PO₂），后者再與硫酸反應(yīng)，白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O═3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．當(dāng)有 124g 的白磷做還原劑，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下29.87LpH₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中總化合價為0計算出P元素的化合價；先判斷氧化劑、氧化劑，然后根據(jù)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1計算出反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價；
（2）H₃PO₂是一元中強酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaH₂PO₂；
（3）根據(jù)計算白磷的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算．

解答 解：（1）H₃PO₂中，總化合價為0，其中氫元素為+1價，氧元素為-2價，則P元素的化合價為：+1價；
該反應(yīng)中Ag⁺為氧化劑，H₃PO₂為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價為x，根據(jù)化合價升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價的H₃PO₄，
故答案為：+1；H₃PO₄；
（2）H₃PO₂是一元中強酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaH₂PO₂，反應(yīng)的離子方程式為：H₃PO₂+OH^-=H₂PO₂^-+H₂O；
故答案為：H₃PO₂+OH^-=H₂PO₂^-+H₂O；
（3）白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O═3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．反應(yīng)中有$\frac{3}{4}$的P的化合價升高作還原劑，$\frac{1}{4}$的P轉(zhuǎn)化為PH₃，當(dāng)有 124g 的白磷即1mol做還原劑時，則生成的PH₃為$\frac{4}{3}$mol，其體積為29.87L；
故答案為：29.87L．

點評 本題考查了有關(guān)方程式的計算、氧化還原反應(yīng)等知識，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況，注意把握氧化還原反應(yīng)的分析方法和計算方法．