14．化學(xué)平衡常數(shù)可以用 K 來(lái)表示，下列關(guān)于 K 的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．K 越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小B．K 與溫度一定有關(guān)
C．K 與生成物的濃度一定有關(guān)D．K 與反應(yīng)物的濃度一定有關(guān)

分析 化學(xué)平衡常數(shù)可衡量反應(yīng)正向進(jìn)行的程度，K越大，正向進(jìn)行的程度越大，K只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．K越大，正向進(jìn)行的程度越大，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，故A錯(cuò)誤；
B．K為溫度的函數(shù)，則K與溫度有關(guān)，故B正確；
C．K與生成物的濃度無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．K與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)，為高頻考點(diǎn)，把握平衡常數(shù)的含義及影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意K為溫度的函數(shù)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．次磷酸 H3PO2是一種一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，可將溶液中的銀離子還原為銀單 質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．回答下列問(wèn)題：
（1）次磷酸（H3PO2）中，磷元素的化合價(jià)為+1． 利用（H3PO2）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 4：1，則氧化產(chǎn)物 為：H3PO4；
A．H3PO3B．H3PO4C．PH3D．P2O3
（2）H3PO2 與足量的 NaOH 溶液反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O
（3）次磷酸（H3PO2）的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成 PH3 氣體和 Ba（H2PO2），后者再與硫酸反應(yīng)，白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O═3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．當(dāng)有 124g 的白磷做還原劑，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下29.87LpH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體混合物，為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；
③將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g．
實(shí)驗(yàn)2：①稱(chēng)取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
④將沉淀過(guò)濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4g．
回答下列問(wèn)題：
（1）溶解過(guò)程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒．
（2）實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量試劑鐵粉和稀鹽酸．
（3）實(shí)驗(yàn)2通入足量Cl2的目的是將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+；涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）如何檢驗(yàn)溶解樣品中含有Fe2+．
（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，計(jì)算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．化合物A是一種新型鍋爐水除氧劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．A中氧元素非金屬性最強(qiáng)，故只有氧元素顯負(fù)價(jià)
B．由A中的四種元素組成的化合物可能是離子化合物
C．A分子中存在兩類(lèi)共價(jià)鍵
D．A分子中氮原子沒(méi)有孤電子對(duì)而氧原子有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有分子數(shù)為NA
B．分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
C．4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 NA
D．常溫常壓下，1.6 g CH4含原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想，把空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇（CH3OH）．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）+H2O（g）△H
（1）若在一個(gè)定溫定容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BC．
A．CO2和CH3OH的濃度相等       B．H2的百分含量保持不變
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變            D．3v正（H2）=v逆（H2O）
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)．反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù) ?（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）上述反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中采用的溫度是300℃，其目的是加快反應(yīng)速率，使催化劑活性較高．
（4）300℃時(shí)，將CO2與H2按1：3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖2所示．回答問(wèn)題：
①若其他條件不變，將A點(diǎn)的體積壓縮至原來(lái)的一半，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，與原平衡相比較下列說(shuō)法正確的是CD．
A．CO2的濃度減小                     B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．CO2和H2的體積比仍然是1：3         D．H2的體積分?jǐn)?shù)減小
②B點(diǎn)平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為22.7g/mol（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
分類(lèi)名稱(chēng)（或俗名）化學(xué)式
A堿性氧化物氧化鐵FeO
B堿純堿Na2CO3
C鹽小蘇打NaHCO3
D酸硫酸H2SO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)
B．NaHCO3固體中混有的Na2CO3可用加熱的方法除去
C．Na2O2和Na2O中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2
D．分別向Na2O2和Na2O與水反應(yīng)后的溶液中立即滴入酚酞溶液，現(xiàn)象相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在元素周期表中，在金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（　　）
A．制半導(dǎo)體材料的元素B．制催化劑的元素
C．制農(nóng)藥的元素D．制耐高溫合金的元素

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