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8．下列關于萃取和蒸餾的說法中，正確的有（　�。�
A．用乙醇萃取溴水中的溴單質可選用分液漏斗
B．為了保證冷凝效果，蒸餾操作時冷凝水流向要與蒸餾水流動方向相同
C．蒸餾操作時溫度計的水銀球要與圓底燒瓶的支管口相平
D．分液時，需將分液漏斗上口的塞子打開或使玻璃凹槽和小孔連通

分析 A．乙醇易溶于水，萃取劑與水互不相溶；
B．蒸餾操作時冷凝水流向要與蒸餾水流動方向相反；
C．圓底燒瓶沒有支管；
D．分液時，應使分液漏斗內外壓強相等．

解答 解：A．乙醇易溶于水，應用苯、四氯化碳等作為萃取劑，故A錯誤；
B．蒸餾操作時，為充分冷凝，應使冷凝水流向要與蒸餾水流動方向相反，故B錯誤；
C．圓底燒瓶沒有支管，故C錯誤；
D．分液時，應使分液漏斗內外壓強相等，可將分液漏斗上口的塞子打開或使玻璃凹槽和小孔連通，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握物質的分離、提純的操作方法和注意事項，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在下列溶液中，各組離了一定能夠大量共存的是（　�。�
A．使酚酞試液變紅的溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、SiO32-
B．某透明溶液中：Fe3+、K+、NO3-、Cl-
C．某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出：K+、Ba2+、Cl-、SiO32-
D．某無色溶液中：K+、Al3+、AlO2-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
碳酸氫鈉：NaHCO3=Na++HCO3-；硫酸鋁：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
氫氧化鋇：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；硫酸氫鉀：KHSO4=K++H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列表格中各項分類都正確的一組是（　�。�
  純凈物 混合物 電解質 非電解質
 A 冰水混合物 CuSO4•5H2O 液態(tài) KNO3 蔗糖 
 B CaO溶液 海水 銅酒精
 C 氯氣 鋁合金 AgCl  CO2
 D 氫氧化鈉  空氣 Na2SO4溶液 食醋
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．次磷酸 H3PO2是一種一元中強酸，具有較強還原性，可將溶液中的銀離子還原為銀單 質，從而可用于化學鍍銀．回答下列問題：
（1）次磷酸（H3PO2）中，磷元素的化合價為+1． 利用（H3PO2）進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 4：1，則氧化產物 為：H3PO4；
A．H3PO3B．H3PO4C．PH3D．P2O3
（2）H3PO2 與足量的 NaOH 溶液反應，其離子反應方程式為H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O
（3）次磷酸（H3PO2）的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應生成 PH3 氣體和 Ba（H2PO2），后者再與硫酸反應，白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O═3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．當有 124g 的白磷做還原劑，則生成標準狀況下29.87LpH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．電解質不僅在工農業(yè)生產中占有重要地位，而且在各種生命活動中也起著重要作用，則下列有關電解質的敘述正確的是（　�。�
A．蔗糖溶液不能導電，故蔗糖溶液時非電解質
B．AgCl難溶于水，屬于電解質
C．SO3溶于水形成的溶液能導電，所以SO3是電解質
D．純水的導電性很差，所以水不是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在實驗室中，用足量的CO還原16.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中生成30.0g沉淀，則該氧化物可能是（　　）
A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．I、乙醇沸點是78℃，能與水以任意比例混溶．乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒．實驗室制乙醚的反應原理是：
2CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
（1）反應中應加入沸石，其作用是防止瀑沸；
（2）反應中溫度計的位置是插入反應物液面以下，但不能觸及瓶底；
（3）該裝置制得乙醚中可能含有大量的副產物乙烯，化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
II．苯和甲烷是兩類烴的代表物質，回答下列問題：
（1）苯在常溫常壓下呈液態(tài)．
（2）苯和甲烷中含碳量較高的是苯．
（3）寫出甲烷在氧氣中燃燒的化學方程式CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O．若將等物質的量的苯和甲烷分別燃燒，耗氧量較大的是苯．
（4）寫出苯與溴單質反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．科學家提出“綠色自由”構想，把空氣中的CO2轉化為可再生能源甲醇（CH3OH）．該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）+H2O（g）△H
（1）若在一個定溫定容的容器中發(fā)生上述反應，反應達到平衡的標志是BC．
A．CO2和CH3OH的濃度相等       B．H2的百分含量保持不變
C．容器內壓強保持不變            D．3v正（H2）=v逆（H2O）
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應．反應相同時間后，測得甲醇的體積分數 ?（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖1，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H＜0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）上述反應在實際生產中采用的溫度是300℃，其目的是加快反應速率，使催化劑活性較高．
（4）300℃時，將CO2與H2按1：3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖2所示．回答問題：
①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應再次達到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是CD．
A．CO2的濃度減小                     B．正反應速率增大，逆反應速率減小
C．CO2和H2的體積比仍然是1：3         D．H2的體積分數減小
②B點平衡混合氣體的平均摩爾質量為22.7g/mol（保留一位小數）．

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