Question

已知Ba（AlO₂）₂可溶于水．如圖表示的是向KA1（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）₂的物質(zhì)的量x的關(guān)系．完成下列問(wèn)題：
（1）a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的離子方程式是

 

（2）a、b兩點(diǎn)消耗Ba（OH）₂的物質(zhì)的量之比是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：a點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量最大，繼續(xù)逐滴加入Ba（OH）₂溶液時(shí)沉淀的物質(zhì)的量逐漸減小，說(shuō)明氫氧化鋁繼續(xù)與氫氧化鋇反應(yīng)生成偏鋁酸鋇，最終沉淀為硫酸鋇，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式解答該題．

解答： 解：KA1（SO₄）₂溶液中n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=1：2，設(shè)KA1（SO₄）₂為1mol，如Al³⁺完全沉淀，則需1.5molBa（OH）₂，此時(shí)生成1.5molBaSO₄，此時(shí)共生成沉淀2.5mol，
如SO₄^2-完全沉淀，則需2molBa（OH）₂，此時(shí)生成2molBaSO₄，而Al³⁺則生成AlO₂^-，所以沉淀的總物質(zhì)的量為2mol，則n（KA1（SO₄）₂）：n（Ba（OH）₂）=2：3時(shí)沉淀物質(zhì)的量最大，
（1）a點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量最大，發(fā)生2Al³⁺+3SO₄^2-+6OH^-+3Ba²⁺=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故答案為：2Al³⁺+3SO₄^2-+6OH^-+3Ba²⁺=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓；
（2）a點(diǎn)時(shí)n（KA1（SO₄）₂）：n（Ba（OH）₂）=2：3，b點(diǎn)時(shí)n（KA1（SO₄）₂）：n（Ba（OH）₂）=1：2=2：4，所以a、b兩點(diǎn)消耗Ba（OH）₂的物質(zhì)的量之比是3：4，
故答案為：3：4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意判斷圖象曲線的變化特點(diǎn)，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式進(jìn)行判斷．