在一個(gè)密閉容器中放入等物質(zhì)的量的Na2O2固體和NaHCO3固體，充分加熱后冷卻，排出產(chǎn)生的氣體．下列對(duì)容器中的剩余固體的說法正確的是（　　）
A、剩余固體只有Na2CO3
B、取少量剩余固體配成溶液，逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡
C、剩余固體可能是NaHCO3 和 NaOH的混合物
D、剩余固體是等物質(zhì)的量的Na2CO3和 NaOH的混合物
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：Na2O2與等物質(zhì)的量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，根據(jù)二者的物質(zhì)的量的關(guān)系來判斷殘留固體．
解答： 解：設(shè)Na2O2固體和NaHCO3固體都為1mol，
則2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
 1mol       1mol 
0.5mol    0.5mol
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
0.5mol  0.5mol 0.5mol  0.5mol  0.5mol 1mol
則剩余固體為n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，
n（NaOH）=1mol，
即剩余固體是等物質(zhì)的量的Na2CO3和 NaOH的混合物，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉的化合物的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意NaHCO3足量的特點(diǎn)，注意有關(guān)反應(yīng)，以正確判斷最終產(chǎn)物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向某密閉容器中加入2molN2和6molH2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m．若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：在恒溫恒容的條件下：
（1）若X=0，Y=0，則Z=
 
．
（2）若X=0.4，Y=
 
，Z=
 
．
（3）X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）B中的液體X為
 
（填化學(xué)式），其作用為
 
；
（2）M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（3）C中熱水的作用是
 
；
（4）在實(shí)驗(yàn)過程中導(dǎo)管F出來的氣體為
 
（填化學(xué)式）；
（5）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，如果撤掉D處的酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO
 
2-
4
=BaSO4↓+2H2O
B、氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na++CO
 
2-
3
+H2O=2NaHCO3↓
D、向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO
 
-
3
=CaCO3↓+CO
 
2-
3
+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
①可用電解飽和NaCl溶液的方法制取金屬鈉
②鋁熱反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
③以煤、石油和天然氣為原料，通過化學(xué)反應(yīng)可獲得許多性能優(yōu)異的合成高分子材料
④含硫化石燃料的大量燃燒是形成酸雨的主要原因．
A、①②③B、②③④
C、②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在無(wú)色溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Na+、AlO-、OH-、C
O
2-
3
B、Na+、Al3+、C
O
2-
3
、OH-
C、Fe2+、H+、N
O
-
3
、Na+
D、Cl-、H+、Mn
O
-
4
、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某班同學(xué)用如圖所示的裝置測(cè)定空氣里氧氣的含量．藥匙上放少量鈉，燒杯中裝滿水，先用彈簧夾夾住橡膠管．點(diǎn)燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞．待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶?jī)?nèi)水面變化情況．
（1）寫出燃燒匙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，將該生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)完畢，廣口瓶?jī)?nèi)水面上升明顯小于空氣體積的1/5，對(duì)這一現(xiàn)象解釋正確的是：
 

a．該同學(xué)可能未塞緊瓶塞，導(dǎo)致鈉熄滅時(shí)外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)
b．該同學(xué)可能使用鈉的量不足
c．該同學(xué)可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時(shí)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出
d．該同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞前瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱逸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的SO2通人Ba（NO3）2溶液中，下列離子反應(yīng)一定不會(huì)發(fā)生的是（　　）
A、Ba2++SO42-→BaSO4↓
B、Ba2++SO2+H2O→BaSO3↓+2H+
C、3SO2+2H2O+2 NO3-→3SO42-+4H++2NO↑
D、4SO2+5H2O+NO3-→4SO42-+NH4++6H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ba（AlO2）2可溶于水．如圖表示的是向KA1（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系．完成下列問題：
（1）a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的離子方程式是
 

（2）a、b兩點(diǎn)消耗Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比是
 
．

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