Question

設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

• A、1mol Cl₂發(fā)生反應時，轉移的電子數一定是2N_A
• B、標準狀況下，22.4L H₂O中所含氫原子數目為2N_A
• C、1.0L的0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-數目為0.1N_A
• D、7.8g過氧化鈉（Na₂O₂）固體中陰、陽離子總數為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，1mol氯氣轉移了1mol電子；
B、標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質的量；
C、1.0L的0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有溶質碳酸鈉0.1mol，溶液中碳酸根離子部分水解，導致碳酸根離子數目減少；
D、7.8g過氧化鈉的物質的量為：

7.8g

78g/mol

=0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子和0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子．

解答： 解：A、常溫下氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，1mol氯氣轉移了1mol電子，轉移的電子數一定是N_A，故A錯誤；
B、標況下，水不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質的量及含有的氫原子數目，故B錯誤；
C、該溶液中含有0.1mol碳酸鈉，由于碳酸根離子水解，所以溶液中碳酸根離子的物質的量小于0.1mol，含有的CO₃^2-數目小于0.1N_A，故C錯誤；
D、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol陽離子鈉離子、0.1mol陰離子過氧根離子，總共含有0.3mol陰陽離子，陰、陽離子總數為0.3N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的判斷，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，明確標準狀況下常見物質的狀態(tài)，掌握物質的量與摩爾質量、標況下的氣體摩爾體積等之間的轉化關系．