下列反應的離子方程式可用“H++OH-=H2O”來表示的是（　　）
A、次氯酸和氫氧化鉀
B、硫酸和氫氧化鋇
C、硫酸和氫氧化鈉
D、氫氧化鎂和鹽酸
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應為H++OH-=H2O，以此來解答．
解答： 解：A．次氯酸為弱酸，在離子反應中保留化學式，不能用“H++OH-=H2O”來表示，故A不選；
B．硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇不溶于水，離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B不選；
C．硫酸和氫氧化鈉反應的離子反應為H++OH-=H2O，故C選；
D．氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，氫氧化鎂在離子反應中保留化學式，不能用“H++OH-=H2O”來表示，故D不選；
故選C．
點評：本題考查離子反應的書寫，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學反應為解答的關(guān)鍵，注意離子反應的書寫方法即可解答，側(cè)重酸堿中和反應的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

CO2的摩爾質(zhì)量為
 
；88g CO2的物質(zhì)的量為
 
，所含二氧化碳分子數(shù)為
 
，在標準狀況下的體積約為
 
，標準狀況下，33.6L HCl溶于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，將11.20LCl2通入到足量的石灰乳中，生成的Ca（ClO）2的質(zhì)量為（　�。�
A、35.75g
B、42.15g
C、56.30g
D、71.50g

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科目：高中化學 來源： 題型：

安全是順利進行實驗的保障，下列實驗處理或方法正確的是（　　）
A、尾氣（主要含氯氣）用澄清石灰水吸收較好
B、把氫氣和氯氣混合光照制氯化氫
C、導管口點燃一氧化碳時也要驗純
D、重金屬鹽有毒，如果不慎食入氯化鋇，喝入硫酸銅溶液即可

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科目：高中化學 來源： 題型：

在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是（　�。�
A、Na+、K+、OH-、Cl-
B、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、K+、NH4+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將所發(fā)生反應的化學方程式填入相應的橫線上：
（1）向較濃的Na2SiO3溶液中滴加鹽酸制得硅酸膠體
 
；
（2）FeCl3溶液，加入鐵屑，溶液顏色變?yōu)闇\綠色
 
；
（3）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
 
；
（4）向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請按要求填空：
（1）寫出物質(zhì)的化學式：C
 
，J
 
．
（2）寫出反應④在工業(yè)生產(chǎn)中的兩種重要用途
 
．
（3）寫出通過上圖實驗生成E的電極反應式
 
．
（4）實驗室中制取E正確的操作方法為
 
．
（5）寫出反應⑥的離子方程式
 
．
（6）反應③中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成F在標準狀況下的體積為
 
．
（7）在上述①～⑥反應中，有水參加反應且水分子既不是氧化劑又不是還原劑的反應有
 
．（填寫序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B、將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+
C、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在托盤天平的兩盤中各放入同濃度同體積的足量稀硫酸，分別加入0.1mol兩種金屬，反應后需在游碼中拔動0.2g后，天平才能恢復平衡．兩金屬是 （　�。�
A、鎂和鋁B、鐵和鋁
C、鎂和鈉D、鐵和銅

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