標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.20LCl2通入到足量的石灰乳中，生成的Ca（ClO）2的質(zhì)量為（　�。�
A、35.75g
B、42.15g
C、56.30g
D、71.50g
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：先根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算出11.2L氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O來分析計(jì)算生成Ca（ClO）2的質(zhì)量．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量為：
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
由反應(yīng)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
              2mol                  1mol
              0.5mol               0.25mol 
所以0.5mol氯氣完全反應(yīng)生成次氯酸鈣物質(zhì)的量為0.25mol，
則次氯酸鈣質(zhì)量為：0.25mol×143g/mol=35.75g，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算方法，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比進(jìn)行計(jì)算，注意熟練掌物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
堿 酸 鹽 酸性氧化物
A 純堿 鹽酸 燒堿 二氧化硫
B 燒堿 硫酸 食鹽 一氧化碳
C 苛性鈉 醋酸 石灰石 水
D 苛性鉀 硝酸 蘇打 三氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B、少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO
 
2-
4
C、Na2O2與H2O混合：2NaO2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
D、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH
 
+
4
+OH-=NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個(gè)氧原子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L C2H5OH中含有的分子數(shù)為0.5 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L D2中含有的電子數(shù)為4 NA
D、100 mL 0.1 mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+數(shù)目為0.01 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 L0.3 mol/L硫酸鉀溶液中含0.3 NA 個(gè)K+
B、25℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O 含有的分子數(shù)為0.5NA
D、在常溫常壓下，44g CO2含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組為了探究原電池工作原理，進(jìn)行如下系列實(shí)驗(yàn)：

結(jié)果：
（1）實(shí)驗(yàn)一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，但較短時(shí)間內(nèi)電流即明顯減�。畬�(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測得鋅片減少了3.94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是（指參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分率）：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)二中剛將銅、鋅片插入溶液中時(shí)電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)，但立即就歸零了．為什么鋅的電子不能持續(xù)通過導(dǎo)線流向銅極給Cu2+？
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)三中鹽橋中K+流向
 
溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率為1×10-3mol/s，則K+的遷移速率為
 
mol/s．
（4）實(shí)驗(yàn)四中電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)，寫出銅極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O     （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池
 
．
②如果不能，說明其原因
 
．
（2）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①寫出電極反應(yīng)式
②畫出裝置圖
正極
 

負(fù)極
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式可用“H++OH-=H2O”來表示的是（　�。�
A、次氯酸和氫氧化鉀
B、硫酸和氫氧化鋇
C、硫酸和氫氧化鈉
D、氫氧化鎂和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始時(shí)V（A）=V（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）；△H＜0．達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，B中密度變?yōu)樵瓉淼?span id="kbeyy27" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
10
9
，試回答：
（1）設(shè)A、B兩容器中化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1和K2，則它們的大小關(guān)系是K1
 
K2（填“大于”或“等于”或“小于”）．
（2）B中X的轉(zhuǎn)化率α（X）B為
 
．
（3）A中Z和B中的W物質(zhì)的量的比較：n（Z）A
 
n（W）B （填“大于”或“等于”或“小于”）．
（4）打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積為
 
升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)）；在溫度不變的情況下，要使B容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是
 
．

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