在托盤天平的兩盤中各放入同濃度同體積的足量稀硫酸，分別加入0.1mol兩種金屬，反應后需在游碼中拔動0.2g后，天平才能恢復平衡．兩金屬是 （　　）
A、鎂和鋁B、鐵和鋁
C、鎂和鈉D、鐵和銅
考點：化學方程式的有關計算,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：分別加入0.1mol兩種金屬，反應后需在游碼中拔動0.2g后，天平才能恢復平衡，說明反應后天平左右兩盤質(zhì)量相差0.2g，結(jié)合金屬與酸反應生成氫氣的質(zhì)量判斷溶液的增重，可確定金屬，以此解答．
解答： 解：根據(jù)題意，托盤天平兩邊溶液的增重相差0.2 g才能滿足條件，
題中金屬與酸反應生成氫氣的關系式分別為Mg～H2；2Al～3H2；Fe～H2；2Na～H2，
當0.1 mol金屬與足量稀H2SO4作用后，溶液的增重分別如下：
Mg：0.1 mol×24 g?mol-1-0.1 mol×2 g?mol-1=2.2 g
Al：0.1 mol×27 g?mol-1-0.15mol×2 g?mol-1=2.4 g
Fe：0.1 mol×56 g?mol-1-0.1 mol×2 g?mol-1=5.4 g
Na：0.1 mol×23 g?mol-1-0.5 mol×2 g?mol-1=2.2 g
Cu：不與稀H2SO4反應，故增重6.4 g．
故滿足條件的金屬組合為Mg和Al或Na和Al．
故選A．
點評：本題考查化學方程式的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握反應的關系式或方程式，根據(jù)方程式計算生成氫氣的質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關系，為解答該題的關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式可用“H++OH-=H2O”來表示的是（　�。�
A、次氯酸和氫氧化鉀
B、硫酸和氫氧化鋇
C、硫酸和氫氧化鈉
D、氫氧化鎂和鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，當關閉K時，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始時V（A）=V（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）；△H＜0．達到平衡（Ⅰ）時，B中密度變?yōu)樵瓉淼?span id="xbbezj0" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
10
9
，試回答：
（1）設A、B兩容器中化學平衡常數(shù)分別為K1和K2，則它們的大小關系是K1
 
K2（填“大于”或“等于”或“小于”）．
（2）B中X的轉(zhuǎn)化率α（X）B為
 
．
（3）A中Z和B中的W物質(zhì)的量的比較：n（Z）A
 
n（W）B （填“大于”或“等于”或“小于”）．
（4）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為
 
升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計）；在溫度不變的情況下，要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取Cl2的反應方程式為：MnO2+4HCl （濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．從氧化還原反應的角度看，在制備H2、CO2、Cl2三種氣體時，鹽酸的作用分別是
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、實驗室制取氯氣：MnO2+4H++2C1ˉ
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
B、生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：CO32ˉ+2H2O═H2CO3+2OHˉ
C、工業(yè)上用氨水吸收二氧化硫：2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O
D、用醋酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀態(tài)下，22.4L苯含有C-H數(shù)目為6NA
B、常溫下，1L 1mol/LFeCl3溶液中，含Cl-數(shù)目小于3NA
C、7.8g Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
D、在2NaOH+2F2═OF2+2NaF+H2O反應中，每生成1mol OF2，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A由短周期元素構(gòu)成，其中有一種元素呈+4價．A的水溶液有如圖所示轉(zhuǎn)化關系：
（1）A中含有的X元素可能是（填元素符號）
 
．
（2）如何確認X元素是哪一種，還應繼續(xù)做什么實驗？
 

（3）寫出你所確認的含有X元素的A與過量NaOH溶液反應的離子方程式（只寫一個即可）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有可逆反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，
K=2.2．
（1）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號）．
A．容器內(nèi)壓強不變           B．c（CO）不變
C．v正（CO2）=v逆（CO）      D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應的正反應是
 
（選填“吸熱”、“放熱”）反應．
（3）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式
 
．若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=
 
（保留二位有效數(shù)字）．
（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
①升高溫度
 
；
②再通入CO
 
．
（5）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖：
①從圖中看到，反應在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）
 
．
A．升溫  B．增大CO2濃度 C．使用催化劑
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3～t5的v（逆）變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為2NA
B、常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)為NA
C、100mL 0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中，含有0.1NA個NH4+
D、1mol Na2O2與足量CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA

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