NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A、足量的Fe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后其原子總數(shù)為2NA
C、在O℃101.1kpa條件下，22.4L的乙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA
D、銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時(shí)，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.5NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，依據(jù)全部反應(yīng)的氯氣計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
B、依據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合原子守恒分析判斷；
C、在O℃101.1kpa條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，依據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合乙烷分子結(jié)構(gòu)計(jì)算共價(jià)鍵；
D、依據(jù)原電池電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算分析．
解答： 解：A、足量的Fe在1molCl2中充分燃燒，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A正確；
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO物質(zhì)的量為0.5mol，與11.2L O2物質(zhì)的量為0.5mol，混合后依據(jù)原子守恒可知，其原子總數(shù)為2NA，故B正確；
C、在O℃101.1kpa條件下，狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L的乙烷物質(zhì)的量為1mol，分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA，故C錯(cuò)誤；
D、銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時(shí)即1mol，依據(jù)電極反應(yīng)可知2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5NA，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，電子轉(zhuǎn)移計(jì)算方法，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、濃硫酸的體積增大
B、鋁的表面生成致密的薄膜
C、澄清的石灰水變渾濁
D、氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取4.6g鈉投入水中，完全反應(yīng)后溶液的體積為l升，問(wèn)：
（1）生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為多少升？
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）求所得溶液蒸干后得到固體的質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解AgNO3溶液：Ag++2H2O═Ag↓+4H++O2↑
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、銨明礬（AlNH4（SO4）2?12H2O）溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：Al3++NH4++SO42-+Ba2++5OH-═AlO2-+BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
D、碳酸鈣溶于過(guò)量醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）元素Q位于周期表中第
 
周期
 
族．
（2）將X、Z、Q、R四種元素的氫化物各1mol和水混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液堿性最強(qiáng)的氫化物的電子式是
 
．
（3）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧⑹顾a(chǎn)生異味．RY2可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成一種黑色沉淀，同時(shí)測(cè)得消耗13.50g RY2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子．則反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1molNH3催化氧化完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹O時(shí)，轉(zhuǎn)移5×6.02×1023e-
B、-140℃下，92g四氧化二氮晶體，恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，N2O4分子數(shù)為6.02×1023個(gè)
C、3.9g過(guò)氧化鈉中含有6.02×1023個(gè)O2-離子
D、1mol
 
235
92
U核素，含有235×6.02×1023個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣態(tài)不飽和鏈烴與適量氫氣混合后，恰好與之反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為烷烴，且生成的烷烴體積為原混合氣體體積的
1
3
.4g該不飽和鏈烴能與含32gBr2的溴水完全反應(yīng)．則此不飽和鏈烴是（　　）
A、丙炔B、乙炔C、乙烯D、環(huán)丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題；
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；
（2）反應(yīng)②的離子方程式為
 
；
（3）寫(xiě)出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式
 
；
（4）D溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀．此沉淀的Ksp=7.1×10-9mol?L-3．將0.01mol?L-1的D溶液與0.001mol?L-1的Pb（NO3）2溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀
 
（填“能”或“不能”），請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q W
原子半徑/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 0.077
主要化合價(jià) -4，+4 -2 -1，+7 +3 -4，+4
其它 陽(yáng)離子核外無(wú)電子 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角 焰色反應(yīng)呈黃色
（1）Y在元素周期表中的位置是
 
．
（2）寫(xiě)電子式：XRM
 
；Z2M2
 
．
（3）Z與Q相比，金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是
 
（選填字母序號(hào)）．
a．Z的熔點(diǎn)低于Q   b．常溫下，Z與水劇烈反應(yīng)而Q不能
c．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：ZOH＞Q（OH）3 d．最外層電子數(shù)：Q＞Z
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是
 
．

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