Question

取4.6g鈉投入水中，完全反應(yīng)后溶液的體積為l升，問：
（1）生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為多少升？
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）求所得溶液蒸干后得到固體的質(zhì)量？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,鈉的化學(xué)性質(zhì)

專題：計算題

分析：發(fā)生反應(yīng)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根據(jù)n=

m

M

計算4.6gNa的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算生成NaOH、氫氣的物質(zhì)的量，
（1）根據(jù)V=nV_m計算氫氣的體積；
（2）根據(jù)c=

n

V

計算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；
（3）蒸干溶液所得固體為NaOH，根據(jù)m=nM計算NaOH的質(zhì)量．

解答： 解：4.6gNa的物質(zhì)的量=

4.6g

23g/mol

=0.2mol，則：
  2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
  2        2     1
0.2mol  n（NaOH）  n（H₂）
n（NaOH）=0.2mol  n（H₂）=0.1mol
（1）標(biāo)況下氫氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成氫氣的體積為2.24L．
（2）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.2mol

1L

=0.2mol/L，
答：氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．
（3）蒸干溶液所得固體為NaOH，所得NaOH的質(zhì)量為0.2mol×40g/mol=8g，
答：所得固體質(zhì)量為8g．

點評：本題考查根據(jù)方程式的計算、常用化學(xué)計量計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．