阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A、1molNH3催化氧化完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹O時，轉(zhuǎn)移5×6.02×1023e-
B、-140℃下，92g四氧化二氮晶體，恢復到標準狀況時，N2O4分子數(shù)為6.02×1023個
C、3.9g過氧化鈉中含有6.02×1023個O2-離子
D、1mol
 
235
92
U核素，含有235×6.02×1023個中子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)電子守恒計算出1mol1molNH3催化氧化完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹O時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B、根據(jù)N2O4在容器中存在平衡N2O4?2NO2，無法計算標況下N2O4分子數(shù)；
C、先計算出過氧化鈉的物質(zhì)的量，過氧化鈉中不存在氧離子；
D、
 
235
92
U核素中含有中子數(shù)為：（235-92）=143，據(jù)此計算出1mol
 
235
92
U核素中含有的中子的物質(zhì)的量及數(shù)目．
解答： 解：A、1molNH3催化氧化完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹O時，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移了5mol電子，即轉(zhuǎn)移了5×6.02×1023e-，故A正確；
B、92g四氧化二氮晶體的物質(zhì)的量為1mol，N2O4在容器中存在平衡N2O4?2NO2，無法計算1molN2O4分子數(shù)，故B錯誤；
C、3.9g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，含有0.05molO22-離子，含有3.01×1022個O22-離子，故C錯誤；
D、1mol
 
235
92
U核素中含有143mol中子，含有143×6.02×1023個中子，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：
B、丙烷分子的比例模型為：
C、四氯化碳分子的電子式為：
D、溴乙烷的分子式為：C2H5Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1mol某有機物含碳原子n mol，完全燃燒時只生成CO2和H2O，耗氧氣1.5n mol．請回答下列問題：
（1）求該有機物化學式可能的通式．
（2）若7.4g該有機物（R）與足量的鈉反應(yīng)可收集到H21.12L（標準狀況），求該有機物R的分子式．
（3）若該有機物（R）發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機物只有一種，寫出R可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A、足量的Fe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、在標準狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后其原子總數(shù)為2NA
C、在O℃101.1kpa條件下，22.4L的乙烷中含有共價鍵的數(shù)目為6NA
D、銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y兩種有機物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O元素，將X、Y以任意比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時耗氧量和生成水的物質(zhì)的量也不變．則下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、X、Y分子式中氫原子數(shù)一定相同，與碳原子數(shù)的多少無關(guān)
B、若X為CH4，則相對分子質(zhì)量最小的Y是甲醇
C、若X為CH4，則相對分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇
D、X、Y的分子式應(yīng)含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個碳原子，同時相差2n個氧原子（n為正整數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國家之一，直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中仍然有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上可以用黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料冶煉銅．主要反應(yīng)如下：
①2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO      ②2Cu2S+3O2=2SO2+2Cu2O
③Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2
在③中被氧化與被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為
 
；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理論上消耗O2 的物質(zhì)的量為
 
．
（2）常溫下Cu2O能溶于稀硫酸，得到藍色溶液和紅色固體，可以利用該性質(zhì)檢驗工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu2O，寫出此反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染和資源的浪費，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，現(xiàn)設(shè)計如圖生產(chǎn)過程：
①試劑Y的名稱
 
；物質(zhì)X最好是
 
（填化學式）．
②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol?L-1，則加入Cl2氣和物質(zhì)X使溶液的pH在
 
 范圍時（設(shè)溶液體積保持不變），鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，而CuCl2 不產(chǎn)生沉淀．
（ KSP[Fe（OH）3]=1.0×10-38、KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20、lg5=0.7）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）⑤⑥⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為
 
（用離子符號表示）．
（2）比較④⑨的氫化物沸點高低順序并說明理由
 
．
（3）1g單質(zhì)①在常溫下完全燃燒生成液態(tài)產(chǎn)物放出Q kJ的熱量，請寫出其表示燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（4）由表中兩種元素組成的電子數(shù)與⑧相同的化合物的化學式為
 
．
（5）如圖A～J是由表中①～⑩元素形成的物質(zhì)，其中G為一種金屬單質(zhì)，J是白色沉淀．

反應(yīng)①是重要工業(yè)反應(yīng)，其陰極產(chǎn)物是
 
；反應(yīng)②的離子方程式為
 
．溶液I呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因
 
（用離子方程式表達）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
aA（？）+bB（？）═cC（？）+dD（？），當反應(yīng)進行到一定時間后，測得A減少n mol，B減少
n
2
mol，C增加
3n
2
mol，D增加n mol，此時達到化學平衡狀態(tài)．
（1）該化學方程式中各系數(shù)為a=
 
，b=
 
，c=
 
．
（2）若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)的說法正確的是
 
．
①若A、D均為氣體，則B、C均為非氣體
②A、B、C均為氣體D為非氣體
③A、B、C、D均是非氣體
④無論何種情況，D-定是非氣體
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

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