17．下列表述中正確的是（　�。�
A．根據(jù)圖1可知合成甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=（b-a）kJ•mol-1
B．圖2表示2 mol H2（g）所具有的能量比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ
C．1 mol NaOH分別和1 mol 稀硫酸、1 mol濃硫酸反應，前者的△H比后者的△H大
D．汽油燃燒時將全部的化學能轉(zhuǎn)化為熱能

分析 A．該反應是放熱反應，△H為負值；
B．應為反應物的總能量大于生成物的總能量；
C．濃硫酸的稀釋放熱，中和反應放熱，焓變是負值；
D．汽油燃燒時產(chǎn)生熱和光，據(jù)此回答．

解答 解：A．該反應是放熱反應，△H為負值，△H1=（a-b）kJ•mol-1，故A錯誤；
B．圖2表示2 mol H2（g）和1molO2（g）所具有的能量比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ，故B錯誤；
C．濃硫酸的稀釋過程是放熱的，中和反應的焓變是負值，后者比前者△H小，故C正確；
D．汽油燃燒時產(chǎn)生熱和光，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查常見的能量轉(zhuǎn)化形式、吸熱反應和放熱反應，題目難度不大，注意汽油燃燒時產(chǎn)生熱和光．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關生活和生產(chǎn)中化學知識的描述正確的是（　�。�
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
B．侯氏制堿法的工藝原理主要應用了物質(zhì)熔沸點的差異
C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
D．用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．為什么用少量水洗滌結(jié)晶物能除去其中少量的可溶性雜質(zhì)？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4•2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義．以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，還需要CaCO3、（或CaO）、NH3、H2O等原料．
（2）石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式為CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．
（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有CaSO4（填化學式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料．
（4）檢驗過濾Ⅰ所得濾液中含有CO32-的方法是取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO32-，反之則不含有CO32-．
（5）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是AD．
a．熔點較低（29℃熔化）  b．能導電   c．能制冷   d．無毒
（6）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗．

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
（3）下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是：AD（填寫字母編號，有幾個寫幾個，多寫或?qū)戝e0分）．
A．鐵粉  　　B．BaCl2溶液　　 C．銀粉  　　D．Na2CO3溶液
（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，當品紅褪色后在點燃酒精燈前應必須注意待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色．
（5）尾氣可采用NaOH溶液吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化學與生活息息相關，請安要求回答下列生活中的化學問題：
（1）工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）2．
（3）酸雨有很大的危害，能直接破壞農(nóng)作物，使土壤酸化．形成酸雨的原因之一是燃煤中產(chǎn)生了氣體（填化學式）SO2．
（4）過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，寫出過氧化鈉與二氧化碳的化學反應方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（5）小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，寫出胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
配制一定濃度的稀硫酸		B．
實驗室制取氨氣
C．
蒸發(fā)飽和食鹽水		D．
制取、收集氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用Cu和HNO3反應制Cu（NO3）2，應選用的方法是（　�。�
A．Cu和濃HNO3反應B．Cu和稀HNO3反應
C．先把Cu粉氧化，再用稀HNO3溶解CuOD．上述任何方法都一樣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應用．
（1）某課外學習小組欲制備少量NO氣體，寫出鐵粉與足量稀硝酸反應制備NO的離子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．

（2）LiFePO4是一種新型動力鋰電池的電極材料．
①圖1為某LiFePO4電池充、放電時正極局部放大示意圖，寫出該電池放電時正極反應方程式：Li++FePO4+e-=LiFePO4．
②將LiOH、FePO4•2H2O（米白色固體）與還原劑葡萄糖按一定計量數(shù)混合，在N2中高溫焙燒可制得鋰電池正極材料LiFePO4．焙燒過程中N2的作用是防止生成的Fe2+在空氣中重新被氧化；實驗室中以Fe3+為原料制得的FePO4•2H2O有時顯紅褐色，F(xiàn)ePO4•2H2O中混有的雜質(zhì)可能為Fe（OH）3．
（3）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖2所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應在1300℃的高溫爐中進行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為0.05mol．
③步驟Ⅲ中，反應物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3（PO4）2外可能的產(chǎn)物還有CaHPO4、Ca（H2PO4）2．

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