6．用Cu和HNO3反應制Cu（NO3）2，應選用的方法是（　　）
A．Cu和濃HNO3反應B．Cu和稀HNO3反應
C．先把Cu粉氧化，再用稀HNO3溶解CuOD．上述任何方法都一樣

分析 銅與濃硝酸反應的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，銅與稀硝酸反應的方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，兩個反應中都產(chǎn)生了污染氣體；用Cu和HNO3反應制Cu（NO3）2，可先把Cu粉氧化，再用稀HNO3溶解CuO，該方案中沒有生成污染氣體．

解答 解：A．銅與濃硝酸反應的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反應中有二氧化氮產(chǎn)生，既污染環(huán)境還造成資源浪費，該方法不可取，故A錯誤；
B．銅與稀硝酸反應的方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反應中產(chǎn)生了有毒氣體NO，且造成了資源浪費，該方法不可取，故B錯誤；
C．先把Cu粉氧化生成氧化銅，再用稀HNO3溶解CuO獲得硝酸銅和水，該方案中既沒有污染物生成，還能夠充分利用資源，可用該方案制備硝酸銅，故C正確；
D．選項C的方案合理，而A、B的方案不合理，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了硝酸銅的制備方案的判斷，題目難度中等，明確銅及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)制備方案的設(shè)計與評價原則，試題側(cè)重考查學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．學習化學關(guān)鍵是掌握一些化學學習方法及學科思想．實驗室有一標簽殘缺的硫酸，怎樣確定它是否是濃硫酸，你認為應該選用下述方法中的（　�。┓椒ǎ�
A．討論B．調(diào)查C．觀察和實驗D．上網(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列表述中正確的是（　�。�
A．根據(jù)圖1可知合成甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=（b-a）kJ•mol-1
B．圖2表示2 mol H2（g）所具有的能量比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ
C．1 mol NaOH分別和1 mol 稀硫酸、1 mol濃硫酸反應，前者的△H比后者的△H大
D．汽油燃燒時將全部的化學能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．分離水和CCl4B．定容
C．比較兩種鹽的熱穩(wěn)定性D．除去CO的CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有NaCl和KCl的混合物25g，溶與水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反應后濾出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，過一段時間取出（反應完全），洗滌干燥稱其質(zhì)量為101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物質(zhì)的量各為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所選試劑正確的是（　�。�
A．NaOH溶液[Ba（OH）2]：適量Na2SO4溶液B．HNO3溶液[HCl]：過量AgNO3溶液
C．KOH溶液[K2CO3]：適量CaCl2溶液D．Mg[Al]：過量NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有X、Y、Z三種常見短周期元素，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Y、Z為同周期金屬元素，Y、Z的最高價氧化物對應水化物可以反應生成鹽和水．回答下列問題：
（1）已知Y2X2為淺黃色固體物質(zhì)，其陰、陽離子個數(shù)比為1：2，其中含有的化學鍵類型有離子鍵、非極性鍵．
（2）將單質(zhì)Z的薄片在酒精燈上加熱至熔化，觀察到的現(xiàn)象是鋁箔熔化成小球但不落下，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氧化鋁的熔點比鋁高．
（3）Y、Z最高價氧化物對應的水化物混合反應生成鹽和水的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若（3）中生成物還可表示為YZ（OH）4，則YZ（OH）4與過量HCl溶液反應的離子方程式為Al（OH）4-+4H+=Al3++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．3.84g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生標準狀況下氣體體積2.24L，則消耗的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.20molB．0.21molC．0.22molD．0.23mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25 000～30000kPa．在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有SiF4、H2O氣體逸出，在地殼淺處容易有SiO2沉積．
（2）如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應a、d（選填編號）．
a．一定向正反應方向移動
b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動
d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，bc（選填編號）．
a．2v正（HF）=v逆（H2O）             b．v（H2O）=2v（SiF4）
c．SiO2的質(zhì)量保持不變               d．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間為8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g•L-1，在這段時間內(nèi)HF的平均反應速率為0.0010mol/（L•min）．

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