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9．用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
配制一定濃度的稀硫酸		B．
實驗室制取氨氣
C．
蒸發(fā)飽和食鹽水		D．
制取、收集氫氣

分析 A．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；
B．氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，有利于氨氣的揮發(fā)；
C．蒸發(fā)食鹽水，應在蒸發(fā)皿中進行；
D．氫氣密度比空氣小，用向下排空法收集．

解答 解：A．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故A錯誤；
B．氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，有利于氨氣的揮發(fā)，可用于制備氨氣，故B正確；
C．蒸發(fā)食鹽水，應在蒸發(fā)皿中進行，不能用坩堝，故C錯誤；
D．氫氣密度比空氣小，用向下排空法收集，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的制備、分離以及溶液的配制等操作，側重于學生評價能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關金屬鋁的敘述正確的是（　�。�
A．鋁在常溫下不能與氧氣反應B．鋁不能與氧化鐵反應
C．盛放稀硝酸可用鋁制容器D．鋁既能溶于酸又能溶于堿

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．12.8g氧氣與標準狀況下的8.96L CO2氣體所含氧原子數相同，與17.92L CO氣體含有的氧原子數相等，與0.4mol SO2所含分子數相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列表述中正確的是（　�。�
A．根據圖1可知合成甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=（b-a）kJ•mol-1
B．圖2表示2 mol H2（g）所具有的能量比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ
C．1 mol NaOH分別和1 mol 稀硫酸、1 mol濃硫酸反應，前者的△H比后者的△H大
D．汽油燃燒時將全部的化學能轉化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題．
（1）生產中可用鹽酸來除鐵銹．現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2．
（2）如圖哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕BD（填編號）．

（3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖：

①A電極對應的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應式是Cu2++2e-=Cu．
②若電鍍前A、B兩金屬片質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為0.08mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因是：鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．分離水和CCl4B．定容
C．比較兩種鹽的熱穩(wěn)定性D．除去CO的CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有NaCl和KCl的混合物25g，溶與水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反應后濾出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，過一段時間取出（反應完全），洗滌干燥稱其質量為101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物質的量各為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現有X、Y、Z三種常見短周期元素，X的原子結構示意圖為，Y、Z為同周期金屬元素，Y、Z的最高價氧化物對應水化物可以反應生成鹽和水．回答下列問題：
（1）已知Y2X2為淺黃色固體物質，其陰、陽離子個數比為1：2，其中含有的化學鍵類型有離子鍵、非極性鍵．
（2）將單質Z的薄片在酒精燈上加熱至熔化，觀察到的現象是鋁箔熔化成小球但不落下，產生該現象的原因是氧化鋁的熔點比鋁高．
（3）Y、Z最高價氧化物對應的水化物混合反應生成鹽和水的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若（3）中生成物還可表示為YZ（OH）4，則YZ（OH）4與過量HCl溶液反應的離子方程式為Al（OH）4-+4H+=Al3++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時8.36.32.74.7
完全沉淀時9.88.33.76.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題：
（1）含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應速率．鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+，反應的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為：
□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑；+□5MnO2+□8H+．
（5）將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法．
①生成MnO2的電極反應式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產生少量Cl2．檢驗Cl2的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍則證明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產生．其原因是其它條件不變下，增大Mn2+濃度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電）．

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