Question

元素周期表中，金屬和非金屬分界線附近的元素性質(zhì)特殊，其單質(zhì)及化合物應(yīng)用廣泛，成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）鍺（Ge）可以作半導(dǎo)體材料，寫出基態(tài)鍺原子的電子排布式

 

．
（2）環(huán)硼氮六烷的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)與苯很相似，故稱為無(wú)機(jī)苯，其結(jié)構(gòu)為
①硼、氮原子的雜化方式是

 

．
②無(wú)機(jī)苯分子中1個(gè)氮原子給有空軌道的硼原子提供1個(gè)孤電子對(duì)，形成1個(gè)

 

鍵．
（3）硅烷的通式為Si_nH_2n+2，隨著硅原子數(shù)增多，硅烷的沸點(diǎn)逐漸升高，其主要原因是

 

．最簡(jiǎn)單的硅烷是SiH₄，其中的氫元素顯-1價(jià)，其原因?yàn)?div id="ivxprlo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,晶體熔沸點(diǎn)的比較,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：（1）根據(jù)構(gòu)造原理書寫出基態(tài)鍺原子核外電子排布式；
（2）①根據(jù)分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷；
②配離子中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)；
（3）結(jié)構(gòu)相似，摩爾質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，化合物中電負(fù)性大的元素吸引電子能量強(qiáng)，顯負(fù)價(jià)．

解答： 解：（1）鍺為32號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理書，基態(tài)鍺原子核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²或[Ar]3d¹⁰4s²4p²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²或[Ar]3d¹⁰4s²4p²；
（2）①無(wú)機(jī)苯分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以B原子屬于sp²雜化，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)也是3且不含孤電子對(duì)，所以N原子屬于sp²雜化，
故答案為：sp²；
②無(wú)機(jī)苯分子中1個(gè)氮原子給有空軌道的硼原子提供1個(gè)孤電子對(duì)，形成1個(gè)配位鍵，故答案為：配位；
（3）結(jié)構(gòu)相似，摩爾質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，化合物中電負(fù)性大的元素吸引電子能量強(qiáng)，顯負(fù)價(jià)，
故答案為：相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大；氫原子的電負(fù)性比硅原子電負(fù)性大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布，雜化類型，熔沸點(diǎn)與分子量間的關(guān)系等，難度中等．