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用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的是（　�。�
A、
制備并收集乙炔
B、
除去乙醇中溶有的少量乙酸
C、
制備少量乙酸乙酯
D、
石油的分餾
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．乙炔的密度比空氣的密度小；
B．乙酸、乙醇互溶，不分層；
C．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，碳酸鈉可除雜，降低乙酸乙酯的溶解度；
D．冷水的方向應下進上出．
解答： 解：A．乙炔的密度比空氣的密度小，圖中氣體的收集方法不合理，故A錯誤；
B．乙酸、乙醇互溶，不分層，不能利用圖中分液裝置分離，故B錯誤；
C．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，碳酸鈉可除雜，降低乙酸乙酯的溶解度，則圖中制備實驗合理，故C正確；
D．冷水的方向應下進上出，在冷凝管中停留時間長，冷卻效果好，圖中不合理，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的制備實驗及混合物分離提純實驗等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重性質與實驗的考查，注意實驗的可行性、評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中，金屬和非金屬分界線附近的元素性質特殊，其單質及化合物應用廣泛，成為科學研究的熱點．
（1）鍺（Ge）可以作半導體材料，寫出基態(tài)鍺原子的電子排布式
 
．
（2）環(huán)硼氮六烷的結構和物理性質與苯很相似，故稱為無機苯，其結構為
①硼、氮原子的雜化方式是
 
．
②無機苯分子中1個氮原子給有空軌道的硼原子提供1個孤電子對，形成1個
 
鍵．
（3）硅烷的通式為SinH2n+2，隨著硅原子數增多，硅烷的沸點逐漸升高，其主要原因是
 
．最簡單的硅烷是SiH4，其中的氫元素顯-1價，其原因為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液．放電時兩個電極反應分別為：Zn+2OH-→Zn（OH）2+2e-Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-，下列說法正確的是（　　）
A、鋅是負極，氧化銀是正極
B、鋅發(fā)生還原方應，氧化銀發(fā)生氧化反應
C、溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動
D、在電池放電過程中，電解質溶液的酸堿性基本保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A、D均是重要的有機合成中間體，D被稱為佳味醇（chavico1），具有特殊芳香的液體，也可直接作農藥使用．如圖所示的是由苯酚為原料合成A、D的流程．

已知：
①BrR1
Mg
THF
BrMR1
BrR2
R1-R2（THF為一種有機溶劑）
②C6H5-O-R
Li，THF室溫
H3O+
C6H5-OH
請回答下列問題：
（1）寫出A、C的結構簡式
 
、
 
．
（2）是化合物B的一種同分異構體，用核磁共振氫譜可以證明該化合物中有
 
種氫處于不同的化學環(huán)境．
（3）指出    的有機反應類型
 
．
（4）化合物B經過下列轉化，可合成用于制造樹脂、合成橡膠乳液的有機原料丙烯酸．
B
NaOH水溶液
△①
E
HBr
②
F
Cu，O2，△
③
新制Cu(OH)2
△④
酸化
⑤
-HBr
⑥
G
①設置反應②、⑥的目的是
 
．
②寫出反應③的化學反應方程式
 
．
③寫出反應④的化學反應方程式
 
．
④G與甲醇反應生成的酯H是生產丙烯酸樹脂的一種重要單體，寫出H聚合的化學反應方程式
 
．
（5）寫出符合下列要求的化合物D的所有同分異構體的結構簡式．
①遇FeCl3溶液呈紫色； 
②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①鹽酸  ②醋酸  ③氫氧化鈉  ④氯化銨  ⑤硫酸氫銨  ⑥氨水，請回答下列問題：
（1）已知t℃時，Kw=1×10-13，則t℃（填“＞”“＜”或“=”）
 
25℃．
（2）②③④三種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（3）④⑤⑥四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（4）常溫下，將①和③按體積比2：1混合后，溶液的pH約為
 
（已知lg3=0.5）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下放熱反應：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H=a kJ/mol （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H=b kJ/mol （Ⅱ）
（1）反應4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數
K=
 
（用K1、K2表示），△H=
 
kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=
 
mol．其它條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡常數K2
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的順序為
 
．（已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10-5mol?L?1）
（4）由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁．鋼制品應接電源的
 
極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為
 
．若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產物為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉈（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列關于鉈的敘述不正確的是（　　）
A、鉈比鋁的金屬性更強
B、鉈能與鹽酸反應放出氫氣
C、鉈在化合物中可以是+3價
D、氫氧化鉈一定具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：

向13.6gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.25L，固體物質完全反應，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，反應后溶液恰好呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為19.6g，下列說法不正確的是（　�。�
A、Cu與Cu2O的物質的量之比為2：1
B、硝酸的物質的量濃度為2 mol/L
C、Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3的物質的量為0.5mol
D、產生的NO在標準狀況下的體積為2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、硅材料廣泛用于光纖通訊
B、工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品
C、粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應
D、水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

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