某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型是3s23p4，則它在周期表中的位置是（　�。�
A、第四周期ⅡA族
B、第三周期ⅣA族
C、第三周期ⅥA族
D、第二周期ⅣA族
考點(diǎn)：原子核外電子排布,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)核外電子排布確定原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可確定元素在周期表中的位置．
解答： 解：某元素的原子的價(jià)電子構(gòu)型是3s23p4，它在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，題目難度不大，注意整體把握元素周期表，注意掌握原子核外電子的排布規(guī)律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別將一小塊鈉投入下列溶液中，只有一種氣體放出，沒有沉淀生成的是（　�。�
A、飽和NaCl溶液
B、稀NaHSO4溶液
C、MgCl2溶液
D、CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A、H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1
B、正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
C、當(dāng)HI的分子數(shù)與I2分子數(shù)之比為2：1時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
D、達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，能表明硝酸具有氧化性的是（　�。�
A、石蕊試劑變紅色
B、能跟Ag反應(yīng)生成AgNO3
C、碳酸鈣反應(yīng)
D、能和FeO反應(yīng)生成Fe（NO3）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中，金屬和非金屬分界線附近的元素性質(zhì)特殊，其單質(zhì)及化合物應(yīng)用廣泛，成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）鍺（Ge）可以作半導(dǎo)體材料，寫出基態(tài)鍺原子的電子排布式
 
．
（2）環(huán)硼氮六烷的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)與苯很相似，故稱為無(wú)機(jī)苯，其結(jié)構(gòu)為
①硼、氮原子的雜化方式是
 
．
②無(wú)機(jī)苯分子中1個(gè)氮原子給有空軌道的硼原子提供1個(gè)孤電子對(duì)，形成1個(gè)
 
鍵．
（3）硅烷的通式為SinH2n+2，隨著硅原子數(shù)增多，硅烷的沸點(diǎn)逐漸升高，其主要原因是
 
．最簡(jiǎn)單的硅烷是SiH4，其中的氫元素顯-1價(jià)，其原因?yàn)?div id="gqi06w0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、不同條件下，1mol任何氣體所含分子個(gè)數(shù)均相同
B、1mol任何氣體的體積均為22.4L
C、1mol氣體在壓強(qiáng)一定時(shí)，50℃時(shí)體積比20℃時(shí)體積大
D、1LO2和1LO3在同溫同壓下具有相同數(shù)目的分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三種溶液混合，向混合液中逐漸滴滴加一定濃度的稀鹽酸，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6一羥基黃酮衍生物的合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物B中的含氧官能團(tuán)為
 
和
 
  （填名稱）．
（2）反應(yīng)③中涉及到的反應(yīng)類型有水解反應(yīng)、
 
 和
 
．
（3）反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
I．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
II．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（5）已知：
根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下放熱反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H=a kJ/mol （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H=b kJ/mol （Ⅱ）
（1）反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)
K=
 
（用K1、K2表示），△H=
 
kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=
 
mol．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡常數(shù)K2
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的順序?yàn)?div id="auwo0we" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol?L?1）
（4）由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁．鋼制品應(yīng)接電源的
 
極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為
 
．若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為
 
．

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