1.下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)屬于水解反應(yīng)的是( 。
A.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
B.+HO-Na2$→_{60℃}^{濃硫酸}$+H2O
C.CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH2OH
D.CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH

分析 水解反應(yīng)是取代反應(yīng)的一種特殊反應(yīng),水解反應(yīng)首先要有水的參與,但有水參與的不一定是水解反應(yīng),常見的水解反應(yīng)為:鹵代烴的水解、酯類的水解,據(jù)此分析.

解答 解:A、此反應(yīng)為醇的催化氧化反應(yīng),無水參加,不是水解反應(yīng),故A錯誤;
B、此反應(yīng)屬于苯的硝化反應(yīng),無水參加,不是水解反應(yīng),故B錯誤;
C、此反應(yīng)雖然有水參加,但不是取代反應(yīng),是加成反應(yīng),故不是水解反應(yīng),故C錯誤;
D、此反應(yīng)是取代反應(yīng),且有水參加,故為酯類的水解反應(yīng),故D正確.
故選D.

點評 本題主要考查了水解反應(yīng)與其他反應(yīng)的關(guān)系,掌握反應(yīng)的本質(zhì)的解題的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們屬于第二或第三周期.
原子半徑(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列問題:
(1)③的元素符號是Li,⑧的元素名稱是硼.
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的名稱是高氯酸.
堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:,屬離子化合物(填“離子”或“共價”).
(3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性(用分子式表示)NH3>PH3
(4)寫出⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:NH3+HNO3=NH4NO3
(5)寫出②最高價氧化物對應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1mol/L NaHCO3溶液,c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
B.0.1mol/L K2S溶液中,c(K+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C.常溫時pH=2的鹽酸和pH=12的氨水中由水電離出的c(H+)相等
D.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合完全反應(yīng)后c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.已知1mol某氣體X分子中含有1mol C原子,2mol H原子,1mol O原子,則X的化學(xué)式 為CH2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.對下列裝置圖的敘述正確的是( 。
A.裝置①可用于加熱蒸干氯化銨溶液得到氯化銨晶體
B.裝置②可用于銅和稀硝酸制取并收集少量NO
C.裝置③可用于證明鐵生銹氧氣參與反應(yīng)
D.苯萃取碘水中的碘后,從裝置④下口放出的是碘的苯溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是( 。
A.常溫下,將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
B.溫度一定時,向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液,水的離子積常數(shù)Kw變小
C.常溫下,2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)能夠自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
D.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列廢棄物,不可能直接回收利用的是( 。
A.易拉罐B.塑料拖鞋C.玻璃白酒瓶D.醫(yī)用點滴管

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0,下列研究目的和示意圖相符的是(  )
研究目的溫度(T) 對反應(yīng)的影響壓強(qiáng)(p)對平衡常數(shù)的影響壓強(qiáng)(p)對反應(yīng)的影響(p2>p1溫度(T)對反應(yīng)的影響(T1>T2
圖示
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等.以鉻礦石(主要成分是Cr2O3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下:

請回答下列問題:
(1)寫出:Cr2O3與純堿在高溫焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2,Na2CrO4用硫酸酸化時反應(yīng)的離子方程式2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O;
(2)Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學(xué)耗氧量(即COD,指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要O2的質(zhì)量).現(xiàn)有某水樣100.00mL,酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL,使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化(Cr2O72-還原為Cr3+);再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-,結(jié)果消耗FeSO4溶液V2mL.
①該水樣的COD為480C1V1-80C2V2mg/L;
②假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,要使Fe3+沉淀完全而Cr3+還未開始沉淀.則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2~4.3之間,(可能用到的數(shù)據(jù):KSPFe(OH)3=4.0×10-38,KSPCr(OH)3=6.0×10-31,lg$\root{3}{0.4}$=-0.1,lg$\root{3}{4}$=0.2,lg$\root{3}{6}$=0.3,lg$\root{3}{60}$=0.6)
(3)在Na2Cr2O7溶液中加入固體KC1進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)即可制得橙色的K2Cr2O7,請分析此反應(yīng)能發(fā)生的原因K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7的溶解度,加入固體KCl時使K2Cr2O7超飽和而析出晶體.
(4)酸性的K2Cr2O7溶液常用于酒駕的檢驗,寫出反應(yīng)的離子方程式2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O,反應(yīng)時可觀察到的現(xiàn)象是溶液由橙色變?yōu)榫G色.

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