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9．已知1mol某氣體X分子中含有1mol C原子，2mol H原子，1mol O原子，則X的化學式 為CH2O．

分析 根據化學式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含有的原數(shù)目分析解答．

解答 解：1mol某氣體X分子中含有1mol C原子，2mol H原子，1mol O原子，化學式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含有的原數(shù)目，所以該化學式為：CH2O，
故答案為：CH2O．

點評 本題考查根據分子中原子個數(shù)書寫化學式，題目難度不大．要注意物質的量與粒子數(shù)之間的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鋁熱反應可用于焊接鋼軌，其反應方程式為：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，該反應為（　�。�
A．置換反應B．分解反應C．化合反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．廢舊物的回收利用在工業(yè)中應用廣泛．在生產硫酸的廢釩催化劑中，一部分釩仍以V2O5形式存在，還有部分以VOSO4形式存在，約占總釩的30%～70%．工業(yè)上對廢釩催化劑回收處理，其工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）V2O5在硫酸工業(yè)的接觸室（設備）中用于SO2的催化氧化反應．
（2）為了提高釩的浸出率，用酸浸使催化劑中的V2O5先轉變成可溶于水的VOSO4，生成的VOSO4很易進入浸出液，經分離凈化后與水浸液合并，再用氯酸鉀氧化，使四價V氧化成可溶于水的（VO2）2SO4，請寫出，這兩個反應的離子方程式：V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O、C1O3-+6VO2++3H2O=6VO2++6H++C1-．
（3）寫出沉釩得到NH4VO3沉淀的方程式為NH4Cl+KVO3=KCl+NH4VO3↓．
（4）試驗用的原料中V2O5約占6%（原料中的所有釩已換算成V2O5）．取100g此廢釩催化劑按工業(yè)生產的步驟進行實驗，當加入10mL1mol•L-1的KClO3溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，以后各步釩沒有損失，則該工業(yè)生產中釩的回收率是91%．
（5）V2O5能與鹽酸發(fā)生反應．60mL10mol•L-1的HCl溶液與18.2g的V2O5恰好完全反應，生成2.24L（標準狀況）氯氣，則生成物中V的存在形式為VOC12或VO2+（寫化學式）．
（6）工業(yè)上用鋁熱反應冶煉釩，還原得到的粗釩用電解法進行精煉，粗釩作陽極，VCl2與KCl、CaCl2共熔體作電解質．VCl2可用釩與Cl2直接化合制得．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．生活或實驗中常碰到一些化學知識，下列分析中不正確的是（　�。�
A．人體不能缺碘，需要正常補碘．“加碘食鹽”中的“碘”是指碘元素
B．進行焰色反應實驗時，蘸取樣品之前需要用稀硫酸溶液清洗鉑絲
C．“綠色化學”的理想在于不再使用有毒、有害的物質，不再產生廢物
D．水壺中產生的水垢可用食醋清洗除去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．與22g CO2所含氧原子數(shù)相等的物質是（　　）
A．標況下11.2LNO2分子B．0.3mol H2SO4分子
C．1L 0.5mol/LBa（OH）2溶液D．12.04×1023個SO3分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，在表面生成一層氧化膜，氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續(xù)氧化的金屬是①鐵、②鈉、③鋁、④鎂（　�。�
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有機化學反應屬于水解反應的是（　�。�
A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
B．+HO-Na2$→_{60℃}^{濃硫酸}$+H2O
C．CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH2OH
D．CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．將含有C、H、O三種元素的有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使其完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B，測得A管質量增加了2.16g，B管質量增加了9.24g，已知該有機物的相對分子質量為108，試計算：
（1）該化合物3.24g消耗氧氣的質量是8.16g．
（2）通過計算寫出該化合物的分子式C7H8O．
（3）該化合物的能與燒堿反應，且苯環(huán)上的一溴代物只有二種．試寫出該有機物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．天然氣（以甲烷計）在工業(yè)生產中用途廣泛．

Ⅰ．在制備合成氨原料氣H2中的應用
（1）甲烷蒸氣轉化法制H2的主要轉化反應如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2 kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ/mol
上述反應所得原料氣中的CO能使合成氨催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法．此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol．
（2）CO變換反應的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質的量之比）與CO平衡變換率（已轉化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關系如圖1所示：
析圖可知：
①相同溫度時，CO平衡變換率與汽氣比的關系是汽氣比越大CO平衡變化率越大．
②汽氣比相同時，CO平衡變換率與溫度的關系是：溫度越高CO平衡變化率越�。�
（3）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則CO變換反應的平衡常數(shù)表示式為Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）•P（{H}_{2}）}{P（CO）•P（{H}_{2}O）}$．隨溫 度的降低，該平衡常數(shù)增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
Ⅱ．在熔融碳酸鹽燃料電池中的應用
以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質，天然氣經內重整催化作用提供反應氣的燃料電池示意圖2如下：
（1）外電路電子流動方向：由A流向B（填字母）．
（2）空氣極發(fā)生反應的離子方程式是O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當電路有0.6 mol e-轉移，有19.2 g 精銅析出．

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