Question

11．現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

回答下列問(wèn)題：
（1）③的元素符號(hào)是Li，⑧的元素名稱(chēng)是硼．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的名稱(chēng)是高氯酸．
堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：，屬離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用分子式表示）NH₃＞PH₃．
（4）寫(xiě)出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（5）寫(xiě)出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 ①?zèng)]有最高價(jià)、只有最低價(jià)-2，可推知①為O；③⑥都有最高價(jià)+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，故③為L(zhǎng)i、⑥為Na；②有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價(jià)+7、最低價(jià)-1，則⑤為Cl；⑧只有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑小于P，故⑧為B，以此來(lái)解答．

解答 解：①?zèng)]有最高價(jià)、只有最低價(jià)-2，可推知①為O；③⑥都有最高價(jià)+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，故③為L(zhǎng)i、⑥為Na；②有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價(jià)+7、最低價(jià)-1，則⑤為Cl；⑧只有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑小于P，故⑧為B，
（1）由上述分析可知，③的元素符號(hào)是Li，⑧的元素名稱(chēng)是硼，故答案為：Li；硼；
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的名稱(chēng)是高氯酸，堿性最強(qiáng)的化合物NaOH的電子式為，含離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，
故答案為：高氯酸；；離子；
（3）④為P、⑦為N，二者同主族，電子層越多非金屬性越弱，故非金屬性N＞P，則氫化物穩(wěn)定性NH₃＞PH₃，故答案為：NH₃＞PH₃；
（4）⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，它的氫化物為氨氣，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（5）②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Mg（OH）₂，⑤的氫化物水溶液為鹽酸，二者反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．