工業(yè)上用含F(xiàn)eSO4為50%的綠礬來生產(chǎn)復印機墨粉原料Fe3O4，將該綠礬溶解除雜后，加入足量的NaOH溶液后并通入適量空氣（在標準狀況下反應，空氣中O2占20% ），最終得到Fe3O4，其最終反應的化學方程式為：
Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4?4H2O．在生產(chǎn)過程中，若綠礬的投料速率是9.12kg/h，為了得到較純產(chǎn)品，則鼓入空氣的速率為（　�。�
A、112L/h
B、224 L/h
C、448 L/h
D、560L/h
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：9.12kg綠礬中的質(zhì)量為9.12kg×50%=4.56kg，含F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量為
4.56×103g
152g/mol
=30mol，由4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
可知反應的關(guān)系式為6 FeSO4～O2～2Fe3O4，結(jié)合關(guān)系式計算耗氧量，可計算鼓入空氣的速率．
解答： 解：9.12kg綠礬中的質(zhì)量為9.12kg×50%=4.56kg，含F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量為
4.56×103g
152g/mol
=30mol，
根據(jù)6 FeSO4～O2～2Fe3O4，
     6mol 22.4L
     30mol  VL×20%
解得：V=
30mol×22.4L
6mol×20%
=560L，
即鼓入空氣的速率為560L/h，
故選D．
點評：本題考查化學方程式的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意根據(jù)反應的方程式得出轉(zhuǎn)化關(guān)系式為解答該題的關(guān)鍵，根據(jù)關(guān)系式計算該題，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的下列有機物在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣最多的是（　�。�
A、甲酸甲酯（HCOOCH3）
B、乙醛
C、乙酸
D、乙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示．


t/min  pH
T/℃		 3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是
 
．
②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為
 
（填代號）
a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應．現(xiàn)有兩個圖象分別對該反應的情況進行描述：
圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；
圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實線表示反應進程）
①你認為t3時改變的條件是
 
（填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為
 
mol；
②各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
時間段 t1～t2 t2～t3 t3～t4 t5～t6
平衡常數(shù) K1 K2 K3 K4
用“＞、＜、=”符號來表達K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系
 
　寫此條件下該反應的熱化學方程式
 

（3）工業(yè)上一般采用CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）反應合成甲醇．
下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)的數(shù)值：
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.1mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時的溫度
 
250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
②如圖3是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是
 
（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是：
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4 L水含有的水分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，22 g CO2含有的CO2分子數(shù)為0.5NA
C、標準狀況下，1 mol CH4分子的電子數(shù)為8 NA
D、物質(zhì)的量濃度為1mol/L的AlCl3溶液中，Cl- 的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A、7.5g C2H6
B、33.6L N2
C、7g CO
D、22.4L NH?3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．
火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來．主要反應為：
焙燒爐中：2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2①
鼓風爐中：2C+O2=2CO            ②
鼓風爐中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g） ③
（1）假設(shè)鼓風爐體積固定，鼓風爐內(nèi)部分氣態(tài)物質(zhì)物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）變化如下（在某溫度時其化學平衡常數(shù)K=1.0）．
時間/min CO Zn CO2
0 0.11 0 0
2 0.1 0.01 0.01
3 c1 c2 c2
4 c1 c2 c2
上表中：c1=
 
 mol?L-1．若在其它條件不變時，在該溫度時在鼓風爐中增大CO的濃度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）假設(shè)在某一反應條件下，使焙燒爐中反應①的ZnO幾乎完全被CO還原，鼓風爐中反應③CO的轉(zhuǎn)化率為80.5%，則焙燒爐和鼓風爐消耗的O2的體積比
 
3：1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）假設(shè)在某一反應條件下，焙燒爐出來的混合氣體中N2占90%，鼓風爐中反應③CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%，為了合理利用資源，防止過量空氣的鼓入對生產(chǎn)造成負面影響，請計算每生產(chǎn)1molZn，需要向焙燒爐和鼓風爐中鼓入新鮮空氣共多少升？（假設(shè)礦石中的ZnS全部轉(zhuǎn)化為Zn，反應中的O2均來自于空氣，空氣中O2與N2的體積比以1：4計算）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將150mL 22% NaNO3 溶液加100克蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在溶液中不能大量共存的是（　　）
A、K+、MnO
 
-
4
、Na+、OH-
B、OH-、AlO
 
-
2
、Na+、Cl-
C、AlO
 
-
2
、Na+、H+、Cl-
D、K+、SO
 
2-
4
、Cl-、Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學常見的五種化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

（1）若試劑a是NaOH溶液，
①C的名稱是
 
；
②B與試劑a反應的離子方程式是
 
．
（2）若試劑b是稀H2SO4，
①D的化學式是
 
；
②某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉（NaNO2）為原料來制備Y（OH）SO4，反應中有NO生成，該反應化學方程式是：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案