Question

有以下6種物質(zhì)，結(jié)合相關(guān)問題填空：
①Al  ②FeCl₃溶液  ③SO₂  ④堿石灰  ⑤氨氣 ⑥NaOH固體
（1）能導(dǎo)電的是（填序號，以下同）

 

；屬于非電解質(zhì)的是

 

；常用作干燥劑的是

 

．
（2）①與⑥溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
（3）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl₄萃取，CCl₄層呈紫色，寫出該反應(yīng)過程的離子方程式：

 

．
（4）某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備⑤，并探究⑤的性質(zhì)（部分儀器已略去）．
Ⅰ．實驗室制備⑤的化學(xué)方程式為

 

．
Ⅱ．收集⑤時，請你選擇進氣口

 

（填“a”或“b”）．
Ⅲ．著觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明⑤具有的性質(zhì)是

 

．
Ⅳ．將產(chǎn)生的氨氣緩慢通入②溶液中，觀察到的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),氨的實驗室制法,鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題,元素及其化合物

分析：（1）能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)中一定存在自由移動的帶電粒子；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；根據(jù)常見的干燥劑進行解答；
（2）鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）鐵離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子將碘離子氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（4）Ⅰ．實驗室用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱制取氨氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
Ⅱ．氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法，即從a進氣；
Ⅲ．燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，說明了氨氣極易溶于水和氨水顯示堿性；
Ⅳ．鐵離子與氨水反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀．

解答： 解：（1）以上六種物質(zhì)中，存在自由移動的帶電離子的物質(zhì)為：①Al、②FeCl₃溶液；屬于非電解質(zhì)的為：③SO₂ ⑤氨氣；常用作干燥劑的物質(zhì)具有吸水性，滿足該條件的是：④堿石灰、⑥NaOH固體，
故答案為：①②；③⑤；④⑥；
（2）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）向②氯化鐵溶液中加入KI溶液后，用CCl₄萃取，CCl₄層呈紫色，紫色的為碘單質(zhì)，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂ ，
故答案為：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂ ；
（4）Ⅰ．實驗室中利用氫氧化鈣固體與氯化銨固體加熱制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ 

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ 

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
Ⅱ．收集氨氣時，由于氨氣密度比空氣密度小，應(yīng)該采用向下排空氣法，即從a進氣，故答案為：a；
Ⅲ．裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉說明氨氣的兩個方面性質(zhì)，第一，氨氣極易溶于水，所以產(chǎn)生壓強差形成了噴泉，第二，溶液變成紅色，說明氨水顯示堿性，即氨氣與水反應(yīng)生成堿，故答案為：極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿；
Ⅳ．一水合氨能夠電離出氫氧根離子，所以將產(chǎn)生的氨氣緩慢通入②氯化鐵溶液中，觀察到生成了紅褐色的氫氧化鐵沉淀，故答案為：生成紅褐色沉淀．

點評：本題考查了物質(zhì)導(dǎo)電性、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、實驗室制取氨氣的方法，題目難度中等，本題涉及的知識點較多，題量稍大，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況．