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下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）

A、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

B、Ag⁺、Al³⁺、NO₃^-、H⁺

C、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、OH^-

D、K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．鋇離子與硫酸根離子能夠反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
B．Ag⁺、Al³⁺、NO₃^-、H⁺離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；
C．OH^-能夠與碳酸氫根離子發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根離子和水；
D．氫離子能夠與OH^-離子反應(yīng)生成水，在溶液中不能大量共存．

解答： 解：A．Ba²⁺、SO₄^2-能夠反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Ag⁺、Al³⁺、NO₃^-、H⁺之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．HCO₃^-、OH^-能夠反應(yīng)生成碳酸根離子和水，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．H⁺、OH^-之間能夠發(fā)生反應(yīng)生成水，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下6種物質(zhì)，結(jié)合相關(guān)問題填空：
①Al ②FeCl₃溶液 ③SO₂ ④堿石灰 ⑤氨氣 ⑥NaOH固體
（1）能導(dǎo)電的是（填序號，以下同）

；屬于非電解質(zhì)的是

；常用作干燥劑的是

．
（2）①與⑥溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．
（3）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl₄萃取，CCl₄層呈紫色，寫出該反應(yīng)過程的離子方程式：

．
（4）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備⑤，并探究⑤的性質(zhì)（部分儀器已略去）．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制備⑤的化學(xué)方程式為

．
Ⅱ．收集⑤時，請你選擇進(jìn)氣口

（填“a”或“b”）．
Ⅲ．著觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明⑤具有的性質(zhì)是

．
Ⅳ．將產(chǎn)生的氨氣緩慢通入②溶液中，觀察到的現(xiàn)象是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�

A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)

B、醋酸的電離程度增大，[H⁺]減小

C、再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

D、溶液中由水電離出的[H⁺]=1×10^-11mol?L^-1

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下列化學(xué)用語正確的是（　�。�

A、甲醇的分子式：CH₄O

B、四氯化碳分子的電子式為：

C、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

D、正丁烷分子的鍵線式為：

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電浮選凝聚法處理污水的原理如圖所示．電解過程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團(tuán)而除去，電解時陽極也會產(chǎn)生少量氣體．下列說法正確的是（　�。�

A、可以用鋁片或銅片代替鐵片

B、陽極產(chǎn)生的氣體可能是O₂

C、電解過程中H⁺向陽極移動

D、若污水導(dǎo)電能力較弱，可加入足量硫酸

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用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

A、0.2N_A個氫分子的體積為4.48L

B、常溫常壓下，5.85g NaCl中含有0.1N_A個分子

C、200mL 1mol?L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液中Fe³⁺數(shù)小于0.4N_A

D、1mol Cl₂與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

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下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化可用如圖表示的是（　�。�

A、H-F═H+F

B、生石灰加水生成熟石灰

C、金屬鈉與水反應(yīng)

D、HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O

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有機(jī)物A由碳、氫兩種元素組成．現(xiàn)取0.2molA與一定量的氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)沒有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸、堿石灰和灼熱的氧化銅，濃硫酸增重18g，堿石灰增重26.4g，氧化銅質(zhì)量減少3.2g．
（1）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式；
（2）寫出符合上述條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

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如圖所示，在容器A、B中分別裝有20℃的水50mL，試管C、D相連通，其中存在下列平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ/mol；當(dāng)向A中加入2g苛性鈉時：
（1）觀察到C中

，理由是

．
（2）20℃時，2NO₂?N₂O₄達(dá)到平衡時，c（NO₂）=0.01mol/L，c（N₂O₄）=0.03mol/L，如果反應(yīng)開始充入的是NO₂，則NO₂的起始濃度為

，NO₂的轉(zhuǎn)化率為

．溫度保持不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

．

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