Question

2.7g鋁粉分別與體積均為100mL、濃度均為2mol/L的（1）硫酸溶液、（2）燒堿溶液、（3）鹽酸完全反應，放出氫氣的體積關系（相同條件）是（　　）

• A、（1）=（2）=（3）
• B、（1）=（2）＞（3）
• C、（1）＞（2）＞（3）
• D、（2）＞（1）=（3）

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：n（Al）=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，n（H₂SO₄）=n（NaOH）=n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，鋁和硫酸、燒堿、鹽酸的關系式分別為：2Al～3H₂SO₄～3H₂、2Al～2NaOH～3H₂、2Al～6HCl～3H₂，根據(jù)金屬與酸、堿反應時，要以不足量的物理量為標準計算生成氫氣的體積．

解答： 解：n（Al）=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，n（H₂SO₄）=n（NaOH）=n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，
根據(jù) 2Al～3H₂SO₄～3H₂知，Al完全反應需要n（H₂SO₄）=0.15mol＜0.2mol，則V（H₂）=

0.1mol

2

×3×22.4L/mol=3.36L；
根據(jù)2Al～2NaOH～3H₂知，Al完全反應需要n（NaOH）=0.1mol＜0.2mol，則V（H₂）=

0.1mol

2

×3×22.4L/mol=3.36L；
根據(jù)2Al～6HCl～3H₂知，Al完全反應需要n（HCl）=0.3mol＞0.2mol，則鹽酸不足量，

0.2mol

6

×3×22.4L/mol=2.24L，
所以（1）硫酸溶液、（2）燒堿溶液、（3）鹽酸完全反應，放出氫氣的體積關系（相同條件）是（1）=（2）＞（3），
故選B．

點評：本題以物質間的反應為載體考查了物質的量的計算，根據(jù)物質之間的關系式來分析解答，注意要進行過量計算，為易錯點．