化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3：5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸，單質(zhì)溴和氧氣．
（1）BrFx中，x=
 
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）此反應(yīng)的氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比3：5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，則反應(yīng)為3BrFx+5H2O=9HF+HBrO3+Br2+O2，由F原子守恒可知，x=3，Br元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，Br元素的化合價(jià)以由+3價(jià)升高為+5價(jià)，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，以此計(jì)算解答．
解答： 解：（1）BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比3：5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，則反應(yīng)為3BrFx+5H2O=9HF+HBrO3+Br2+O2，由F原子守恒可知，x=3，
故答案為：3；
（2）由（1）可知反應(yīng)為3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+Br2+O2↑，故答案為：3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+Br2+O2↑；
（3）Br元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，則氧化劑為BrF3，Br元素的化合價(jià)以由+3價(jià)升高為+5價(jià)，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，還原劑為BrF3、H2O，
故答案為：BrF3；BrF3、H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及守恒計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為60．為進(jìn)一步測(cè)定A的化學(xué)式，現(xiàn)取6.0gA完全燃燒，得到二氧化碳和水蒸氣．將產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重3.6g和8.8g （假設(shè)每步反應(yīng)完全）．
（1）該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式是
 
，分子式是
 
；
（2）該有機(jī)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（3）該有機(jī)物與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）該有機(jī)物不具有的性質(zhì)是
 

A．與金屬鈉反應(yīng)　B．與稀硫酸反應(yīng)
C．發(fā)生酯化反應(yīng)D．使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（H2NCOONH4）水解反應(yīng)速率的測(cè)定和分解反應(yīng)平衡常數(shù)．
（1）已知：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（H2NCOO-）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示．
①25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為
 
．
②對(duì)比如圖中哪兩條曲線，能得出“水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大”的結(jié)論？
 
．
（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度
（×10-3mol/L）		2.43.44.86.89.4
③能標(biāo)志該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗2mol NH3
B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變
D．容器中混合氣體的密度保持不變
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，15.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)（Kc）為
 
．
⑤氨基甲酸銨分解反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填放熱或吸熱），理由是
 
．
⑥氨基甲酸銨分解反應(yīng)的熵變△S
 
0（填＞、＜或=）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一個(gè)固定體積的密閉容器充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，C的濃度為1.2mol/L．
（1）用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率
 
，A在第1分鐘平均速率
 
第2分鐘平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）為了增大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
（用序號(hào)填空）
①加入A  ②加入B   ③加壓   ④再加入1.6mol A+0.8mol B  ⑤將C分離出容器
（4）若容器體積可變，維持容器壓強(qiáng)和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是
 
（用序號(hào)填空）
①4mol A+2mol B  ②3mol C+1mol D+l mol B③3mol C+2mol D      ④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡(jiǎn)述如下：
Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：
Ⅱ：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣．
試回答下列問題：
（1）FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2的離子方程式為
 
；證明蝕刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是：
 
．
（2）過程I加入鐵屑的主要作用是
 
；從固體中分離出銅需采用的方法是
 
．
（3）過程Ⅱ中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只需用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、苯、己烯四種無色液體區(qū)分開來，該試劑是（　　）
A、FeCl3溶液
B、溴水
C、KMnO4溶液
D、金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化工廠用氯氣與氫氧化鈣生產(chǎn)漂白粉．該廠出廠產(chǎn)品說明書如圖所示：
（1）漂白粉的有效成分是
 
（填化學(xué)式）
（2）化工生產(chǎn)中Cl2來源于電解食鹽水．電解過程中，還有NaOH與H2生成，則工業(yè)上制取Cl2的方程式為
 

（3）生產(chǎn)漂白粉原理是（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（4）“密封避光保存于陰涼處，隨用隨配”是因?yàn)槠追塾行С煞菖c空氣中CO2、H2O反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸而易失效．生成次氯酸的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）
現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5molA、0.5mol B和3mol C，控制溫度不變，使上述反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2．
（1）若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=
 
；若平衡時(shí)甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=
 
；
（2）平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等
 
（填“相等”或“不相等”），平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向三份1mol/LNa2CO3溶液中分別加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CO32-濃度的變化依次為（　�。�
A、減小、增大、減小
B、增大、減小、減小
C、減小、增大、增大
D、增大、減小、增大

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