把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到11.2L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計算：（原子量：Mg-24、Al-27）
（1）該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）該合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比．
（3）該合金溶于足量的燒堿溶液中，產(chǎn)生H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,鎂、鋁的重要化合物
專題：
分析：題中涉及反應(yīng)有：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，結(jié)合反應(yīng)的方程式可列方程式組計算．
解答： 解：（1）n（H2）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
設(shè)10.2g合金中含有xmolMg，ymolAl，
由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
可得：24x+27y=10.2
 x+1.5y=0.5
解得：x═0.2，y=0.2，
則m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g，
則Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
4.8
10.2
×100%=47%，
答：該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%；
（2）合金中Mg為0.2mol，Al為0.2mol，則合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比1：1；
答：合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比1：1；
（3）10.2g鎂鋁合金的粉末中含有0.2molAl，
將上述合金粉末放入過量的氫氧化鈉溶液中，只有Al和堿反應(yīng)，發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
由方程式可知0.2molAl參加反應(yīng)可生成0.3mol氫氣，則V=nVm=6.72L；
答：產(chǎn)生H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是6.72L．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)質(zhì)量守恒可列式計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

便攜式電源廣泛采用的鋰離子電池正極材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）．某研究性學(xué)習(xí)小組為了回收鈷和鋰，設(shè)計實驗流程如圖1：

（1）第②步通入空氣的目的是
 
，濾渣的主要成分是
 
（填化學(xué)式）．
（2）第①步反應(yīng)的離子方程式是
 
+SO32-+
 
=Li++
 
+
 
+
 
．
（3）將第④步得到的Li2CO3粗品先溶于鹽酸，并對此溶液A通過離子隔膜電解法進行提純，裝置如圖2所示，再向所得濃溶液B中加入過量的NH4HCO3溶液，過濾，烘干得高純Li2CO3．則氣體A為
 
（填化學(xué)式），通過離子交換膜的離子為
 
（填離子符號）．
（4）將第③步得到的Co（OH）2在空氣中加熱，完全變成Co3O4，經(jīng)稱量Co3O4的質(zhì)量為4.82g，則第①步至少加入含
 
gNa2SO3的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁
 

（2）Ba（OH）2溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)
 

（3）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)
 

（4）向NaHSO4溶液中，逐漸加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出離子方程式：
 
；
往以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此時發(fā)生的離子方程式：
 

（5）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為止，此時離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流．下列有關(guān)實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是
 
．
A．用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C．實驗室將NaOH固體熔化
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
E．取某溶液做焰色反應(yīng)實驗，說明該溶液中含有鈉元素．
F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）最重要的抗生素是
 
，即
 
藥．
（2）阿司匹林是由
 
和
 
反應(yīng)制得．阿司匹林可與氫氧化鈉反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
 

（3）人體健康與食品、藥物等關(guān)系密切．
①青霉素是最重要的抗生素，目前廣泛使用的羥氨芐青霉素，又名
 
；
A．阿司匹林       B．阿莫西林       C．麻黃堿
②為了防止“過敏反應(yīng)”的發(fā)生，在使用青霉素前需要
 
（填字母）；
A．靜脈滴注NaHCO3溶液   B．進行皮膚敏感試驗   C．服用鎮(zhèn)靜催眠藥
③青霉素屬于
 
（填“R處方藥”或“OTC非處方藥”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計了如下圖所示的兩套實驗方案進行實驗探究：

（1）根據(jù)方案一裝置回答以下問題：
Ⅰ寫出裝置①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
Ⅱ若將反應(yīng)后②中的溶液倒入CCl4中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與右圖吻合的是
 
．（填代號）
Ⅲ裝置③中的現(xiàn)象是
 
．

（2）根據(jù)方案二裝置回答以下問題：
Ⅰ方案二驗證元素非金屬性遞變的理論依據(jù)是：
 
．
ⅡB裝置的作用是
 
，X是
 
．
Ⅲ能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）方案一、二中多次用到廣口瓶，在化學(xué)實驗中廣口瓶可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種功能的裝置，被稱為氣體實驗的“萬能瓶”分析下列廣口瓶組合裝置的用途；
A
 
； B
 
； C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把下列四種 X 溶液分別加入四個盛有 10mL2mol?L-1鹽酸的燒杯中，均勻加水稀釋到50mL．此時X 和鹽酸進行反應(yīng)．其中反應(yīng)速率最大的是（　　）
A、40mL 1.5 mol?L-1的 X 溶液
B、20mL 2 mol?L-1的 X 溶液
C、10mL 4 mol?L-1的 X 溶液
D、l0mL 2 mol?L-1的 X 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）18gH2O的物質(zhì)的量是
 
，含有
 
個氫原子（填具體數(shù)字），含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是
 
   這些H2O與
 
g OH-所含電子數(shù)相等．
（2）某化學(xué)興趣小組對下列三組物質(zhì)進行研究：
A．HCl  H2SO4  H2CO3  HNO3
B．溶液  水  懸濁液 膠體
C．Na2CO3  NaNO3  AgNO3  Ba（NO3）2
請你幫他們完善下列空白：
 ABC
分類標(biāo)準(zhǔn)含氧酸分散系
 
不屬于該類別的物質(zhì)
 
 
 		Na2CO3
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L CH4  ②3.01×1023HCl分子 ③3.4gl NH3，這三種氣體按物質(zhì)的量由大到小排列的順序是（填物質(zhì)的數(shù)字代號，下同）
 
   按氫原子數(shù)由多到少排列的順序是
 
，密度由大到小排列的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列八種有機物：①乙烯、②甲苯、③溴乙烷、④甲醇、⑤苯酚、⑥甲醛、⑦甲酸、⑧甲酸乙酯．請回答：（填對應(yīng)的序號）
（1）能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
 
．
（2）能使氯化鐵溶液變紫色的是
 
．
（3）能發(fā)生酯化反應(yīng)的是
 
．
（4）能夠與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的是
 
．
（5）在一定條件下能跟氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的是
 
．
（6）在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)的是
 
．

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