Question

（1）18gH₂O的物質(zhì)的量是

 

，含有

 

個(gè)氫原子（填具體數(shù)字），含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是

 

   這些H₂O與

 

g OH^-所含電子數(shù)相等．
（2）某化學(xué)興趣小組對(duì)下列三組物質(zhì)進(jìn)行研究：
A．HCl  H₂SO₄  H₂CO₃  HNO₃
B．溶液  水  懸濁液 膠體
C．Na₂CO₃  NaNO₃  AgNO₃  Ba（NO₃）₂
請(qǐng)你幫他們完善下列空白：

	A	B	C
分類標(biāo)準(zhǔn)	含氧酸	分散系
不屬于該類別的物質(zhì)			Na2CO3

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L CH₄  ②3.01×10²³HCl分子 ③3.4gl NH₃，這三種氣體按物質(zhì)的量由大到小排列的順序是（填物質(zhì)的數(shù)字代號(hào)，下同）

 

   按氫原子數(shù)由多到少排列的順序是

 

，密度由大到小排列的順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系

專題：

分析：（1）1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子，10個(gè)質(zhì)子，水的摩爾質(zhì)量M=18g/mol，一個(gè)氫氧根離子含有10個(gè)電子；
（2）依據(jù)酸中是否含有氧原子將酸分為：含氧酸與無(wú)氧酸；
分散系必須是混合物；
依據(jù)鹽中酸根離子的種類判斷解答；
（3）依據(jù)n=

V

Vm

=

N

NA

結(jié)合阿伏伽德羅定律推論：T，P 相同：

ρ1

ρ2

=

M1

M2

，以及物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)解答．

解答： 解：（1）18gH₂O的物質(zhì)的量是n=

18g

18g/mol

=1mol；1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子，所以18g水中含有氫原子的個(gè)數(shù)=2mol×6.02×10²³mol^-1=，1.204×10²⁴；1個(gè)水分子含有10個(gè)質(zhì)子，1個(gè)氫氧根離子含有10個(gè)電子，所以1mol水中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是10mol，與10mol氫氧根離子含有的電子數(shù)相同，10mol氫氧根離子的質(zhì)量m=10mol×17g/mol=17g；
故答案為：1mol；1.204×10²⁴；10mol；17g；
（2）HCl H₂SO₄ H₂CO₃ HNO₃，都是酸，但是HCl不含氧元素屬于無(wú)氧酸，其余均屬于含氧酸，
分散系是混合物，而水是純凈物，不屬于混合物；
Na₂CO₃ NaNO₃ AgNO₃ Ba（NO₃）₂，四種物質(zhì)都是鹽，但是除了碳酸鈉外，其余都是硝酸鹽，
故答案為：HCl；水；硝酸鹽；
（3）①6.72L CH₄ 物質(zhì)的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，含有氫原子物質(zhì)的量0.3mol×4=1.2mol；
②3.01×10²³HCl分子物質(zhì)的量=

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol，含有氫原子物質(zhì)的量0.5mol×1=0.5mol；
③3.4gNH₃的物質(zhì)的量=

3.4g

17g/mol

=0.2mol，含有氫原子的量0.2mol×3=0.6mol；
這三種氣體按物質(zhì)的量由大到小排列的順序是：②＞①＞③；
微粒個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，這三種氣體氫原子物質(zhì)的量由大到小排列的順序是，①＞③＞②；
同溫同壓條件下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CH₄的摩爾質(zhì)量16g/mol，HCl的摩爾質(zhì)量36.5g/mol，NH₃的摩爾質(zhì)量為17g/mol，
所以密度由大到小排列的順序是：②＞③＞①；
故答案為：②＞①＞③；①＞③＞②；②＞③＞①．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算、化學(xué)基本概念，題目難度不大，把握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，注意對(duì)基本概念的理解．