下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下，17g羥基中所含電子數(shù)為9NA
B、常溫下，1mol Fe與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
C、常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子
D、在1L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、羥基中含有9個電子，17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，含有9mol電子；
B、常溫下，鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)繼續(xù)進行；
C、常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L混合氣體的物質(zhì)的量；
D、碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)目增多．
解答： 解：A、17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，1mol羥基中含有9mol電子，所含電子數(shù)為9NA，故A正確；
B、在常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)繼續(xù)進行，所以無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B錯誤；
C、不是標(biāo)況下，題中條件無法計算22.4L混合氣體的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、1L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致陰離子數(shù)目增大，溶液中陰離子物質(zhì)的量大于0.1mol，陰離子總數(shù)大于0.1NA，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算及判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，明確羥基、氫氧根離子的區(qū)別，選項D為易錯點，注意碳酸根離子水解，溶液中陰離子數(shù)目增多．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量之比為
 
．
（2）向等體積、同濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時，消耗掉的Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）足量的Al分別與等濃度的硫酸溶液、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能在溶液中大量共存的是 （　�。�
A、K+、H+、SO42-、OH-
B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
D、Na+、H+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)全部生成C2H2Cl4，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（　�。�
A、3molB、4mol
C、5molD、6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�
A、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，當(dāng)有3NA個電子轉(zhuǎn)移時，△H變?yōu)?46.2kJ?mol-1
B、1mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個
C、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個
D、2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是（　　）
  改變條件 新平衡與原平衡比較
A 升高溫度 X的轉(zhuǎn)化率變小
B 增大壓強 X的濃度變小
C 充入一定量Y Y的轉(zhuǎn)化率增大
D 使用適當(dāng)催化劑 X的體積分?jǐn)?shù)變小
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，現(xiàn)將足量的AgCl固體分別投入到下列液體中，充分溶解后各溶液中c（Ag+）的關(guān)系是（　　）
①20mL 0.1mol/L HCl                   
②10mL 0.1mol/L NaCl溶液
③30mL 0.1mol/L AgNO3                 
④20mL蒸餾水．
A、③＞①=②＞④
B、③＞④＞①=②
C、③＞④＞②＞①
D、④＞③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以純銅作陰極，石墨作陽極，電解某濃度的硫酸銅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上，通電一段時間后，關(guān)閉電源，迅速撤去電極（設(shè)陰極產(chǎn)物沒有損耗），若在電解后的溶液中加入4.9g Cu（OH）2 固體，則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，則整個電解過程中，所產(chǎn)生的氣體總體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　�。�
A、2.24L
B、1.12L
C、0.56L
D、3.36L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ（1）如圖是某烷烴球棍模型，其中的白球表示氫原子，短棍表示共價鍵，黑球表示C原子，則該烴名稱是
 
．
（2）相對分子質(zhì)量為84的烯烴其分子式為
 
，若該烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）某烴A和炔烴B的混合物共1L，完全燃燒生成相同狀況下的二氧化碳1.4L，水蒸氣1.6L，寫出兩種烴的結(jié)構(gòu)簡式．A
 
；B
 
，兩者物質(zhì)的量之比為．
 

（4）某烷烴碳架結(jié)構(gòu)：，此烷烴的一溴代物有
 
種；
Ⅱ?qū)懗鱿铝懈饔袡C物的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）當(dāng)0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與4molCl2反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）有三種學(xué)過的烴完全燃燒后，生成CO2和H2O（g）體積比為2：1，試寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．（至少寫出兩種）

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