設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，當(dāng)有3NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，△H變?yōu)?46.2kJ?mol-1
B、1mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)
C、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個(gè)
D、2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01NA個(gè)
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、反應(yīng)的焓變與化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)量和物質(zhì)聚集狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)；
B、1mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉全部反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移1mol；
C、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
D、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)式分析判斷；
解答： 解：A、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，當(dāng)有3NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)放出熱量為46.2KJ，但反應(yīng)的焓變不變，故A錯(cuò)誤；
B、1mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)，故B正確；
C、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，存在電荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），得到c（CH3COO-）=c（Na+），CH3COO-數(shù)目為NA個(gè)，故D正確；
D、2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）物質(zhì)的量=
2.9g
290g/mol
=0.01mol，含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01NA個(gè)，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是焓變意義，溶液中電荷守恒計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)式的理解判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關(guān)平衡如下：
①HUr（尿酸，aq）?Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq）  （37℃時(shí)，Ka=4.0×10-6）
②NaUr（s）?Ur-（aq）+Na+（aq）
（1）37℃時(shí)，0.5L水中可溶解4.0×10-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為
 
．
（2）關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說(shuō)明溫度降低時(shí)，反應(yīng)②的Ksp
 

（填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸
熱”）反應(yīng)．
（3）37℃時(shí)，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3 mol?L-1，其中尿酸分子的濃度為4.0×10-4 mol?L-1，該病人尿液的pH為
 
．
（4）常溫下，將0.2mol?L-1的HUr溶液和0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是
 
．
A．c（HUr）＞c（Ur-）                B．pH＞7
C．c（Na+）=c（HUr）+c（Ur-）          D．2c（H+）=2c（OH-）+[c（Ur-）-c（HUr）]
（5）試根據(jù)所學(xué)平衡知識(shí)說(shuō)出一種防治關(guān)節(jié)炎的措施
 
．
（6）已知如圖t1時(shí)刻在尿酸鈉的飽和溶液（晶體充足）中加適量水，試作出V溶解、V沉淀與時(shí)間關(guān)系的示意圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若a、b、c、d均大于零，下列能正確表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（　　）
A、CH3CH2OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（l）△H=-a kJ/mol
B、CH4 （g）+2O2 （g）=2H2O（g）+CO2（g）△H=-b kJ/mol
C、H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（l）△H=c kJ/mol
D、2CH≡CH（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-d kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A、
硫酸銅溶液
B、
硫酸銅溶液
C、
稀硫酸
D、
乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　　）
A、密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出19.12kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol-1
B、稀醋酸與0.1mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=57.3kJ?mol-1
C、已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ．mol-1
D、已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22.1kJ．mol-1則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下，17g羥基中所含電子數(shù)為9NA
B、常溫下，1mol Fe與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C、常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子
D、在1L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2SO2+O2?2SO3，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、升高溫度可提高反應(yīng)速率
B、使用催化劑能增大反應(yīng)速率
C、增大氧氣濃度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、把金屬鐵放入稀硫酸中  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、銅片與Fe2（SO4）3的溶液反應(yīng)   Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C、向NaHCO3溶液中加入足量的NaOH溶液  HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)放熱19.93kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為
 
．
（2）已知H2的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1，CO的燃燒熱△H=-282.8kJ?mol-1．現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)充分燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，求燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)．
 
．

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