以純銅作陰極，石墨作陽(yáng)極，電解某濃度的硫酸銅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上，通電一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，迅速撤去電極（設(shè)陰極產(chǎn)物沒(méi)有損耗），若在電解后的溶液中加入4.9g Cu（OH）2 固體，則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，則整個(gè)電解過(guò)程中，所產(chǎn)生的氣體總體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　�。�
A、2.24L
B、1.12L
C、0.56L
D、3.36L
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：加入4.9gCu（OH）2時(shí)恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，所以電解過(guò)程中陰極上析出銅和氫氣，4.9g氫氧化銅的物質(zhì)的量=
4.9g
98g/mol
=0.05mol，根據(jù)原子守恒知，陽(yáng)極上析出n（O2）=n[Cu（OH）2]，陰極上析出n（H2）=n[Cu（OH）2]，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氣體體積．
解答： 解：加入4.9gCu（OH）2時(shí)恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，所以電解過(guò)程中陰極上析出銅和氫氣，4.9g氫氧化銅的物質(zhì)的量=
4.9g
98g/mol
=0.05mol，根據(jù)原子守恒知，陽(yáng)極上析出n（O2）=n[Cu（OH）2]=0.05mol，陰極上析出n（H2）=n[Cu（OH）2]=0.05mol，所以析出氣體體積=（0.05+0.05）mol×22.4L/mol=2.24L，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題以電解原理為載體考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，明確守恒思想是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子守恒計(jì)算氫氣和氧氣的物質(zhì)的量，再結(jié)合V=nVm計(jì)算即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原電池是化學(xué)電池的雛形．如圖是一次性電池--銅鋅電池的簡(jiǎn)易裝置．
（1）該電池的負(fù)極材料是
 
（填Zn或Cu），在外電路中，電子方向是
 
；
（2）正極上發(fā)生
 
（填氧化或還原）反應(yīng)，正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；
（3）負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（4）原電池工作過(guò)程中，如將鹽橋取出，電流表指針將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，17g羥基中所含電子數(shù)為9NA
B、常溫下，1mol Fe與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C、常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子
D、在1L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑的大小順序：Y＜Z＜W＜X
B、化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同
C、非金屬性的強(qiáng)弱順序：X＞W(wǎng)＞Z
D、元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、把金屬鐵放入稀硫酸中  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、銅片與Fe2（SO4）3的溶液反應(yīng)   Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C、向NaHCO3溶液中加入足量的NaOH溶液  HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，用來(lái)幫助細(xì)胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì)，能影響人對(duì)事物的歡愉感受．多巴胺可用香蘭素與硝基甲烷等為原料按下列路線合成：

（1）香蘭素保存不當(dāng)往往會(huì)導(dǎo)致顏色發(fā)生明顯變化，其原因是
 

（2）多巴胺中的官能團(tuán)的名稱是
 
；反應(yīng)①、⑤的反應(yīng)類型分別為
 
，
 
反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的兩種B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

①具有天然α-氨基酸的共同結(jié)構(gòu)  ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ③有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：A+B→C+D+H2O
請(qǐng)按下列要求各舉一個(gè)實(shí)例：
（1）A、B、C、D均含有氯元素，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）A、C、D均含有鐵元素，寫出符合要求的離子方程式：
 

（3）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等離子中的一種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取上述溶液少量加入過(guò)量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀中加入過(guò)量的硝酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生氣體；
②向?qū)嶒?yàn)①的濾液中滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀；由以上實(shí)驗(yàn)判斷，該溶液中肯定存在的離子有
 
；
肯定不存在的離子為
 
；不能確定是否存在的離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是（　�。�
A、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、在SO2的水溶液中加入溴水：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
D、碳酸氫鈣溶液跟稀HNO3反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

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