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18．能正確反映化合物（用M表示）與電解質（用N表示）二者關系的是（　�。�
選項ABCD
關系


包含關系


并列關系


交集關系


重疊關系
A．AB．BC．CD．D

分析 電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，據此分析．

解答 解：電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質是在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，所以化合物包含電解質和非電解質，則電解質與化合物的關系為包含關系，故選：A．

點評 本題考查了概念的關系判斷，主要考查電解質與化合物的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于鹵族元素的說法正確的是（　�。�
A．F、Cl、Br、I最高正化合價都為+7
B．鹵族元素的單質只有氧化性
C．從F到I，原子的得電子能力依次加強
D．鹵素單質與H2化合的難易程度按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水，產生黃綠色氣體：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2
B．用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3：CO32-+Ca2+=CaCO3
C．向H202溶液中滴加CuSO4溶液，產生氣泡：2H2O2 $\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H2O+O2 T
D．向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，溶液變澄清：+CO32-→+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA
B．將1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
C．標準狀況下，44.8L NO與22.4 L O2反應后的分子數(shù)是2NA
D．27g鋁中加入1mol/L的NaOH溶液，轉移電子數(shù)是3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與社會、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等
B．明礬水解時能生成具有吸附性的膠體粒子，故可用于消毒殺菌
C．Ba2+對人體無毒，故BaSO4在醫(yī)學上可用作“鋇餐”
D．與銅質水龍頭連接處的銅質水管不易發(fā)生腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料．一種利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC2O4的工藝流程如圖：

（1）“550℃焙燒”的目的是除去碳和有機物；
（2）“浸出液”的主要成分是NaAlO2；
（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+，反應的離子方程式為2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+；
（4）“凈化除雜1”過程中，先在40～50℃加入H2O2，其作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調pH至4.5，“濾渣1”主要成分的是Fe（OH）3．
（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c（Ca2+）=1.0×l0-5mol/L，則濾液中 c（Mg2+）為7.0×10-6mol/L[已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10]．
（6）為測定制得樣品的純度，現(xiàn)稱取1.00g樣品，將其用適當試劑轉化，得到草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共用去KMnO4溶液26.00mL，則草酸鈷樣品的純度為95.55%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．鋁氫化鈉（NaAlH4）時有機合成的重要還原劑．某課題組經查閱資料后設計合成鋁氫化鈉的流程如圖所示．
已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速發(fā)生反應．
②常溫下，可用高錳酸鉀、氯酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣等與濃鹽酸反應制取氯氣．
（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應，甚至可能發(fā)生爆炸，其原因是反應放出大量熱量使生成的H2迅速膨脹而爆炸．寫出鋁氫化鈉與水反應的化學方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（2）甲同學設計實驗制備無水氯化鋁的裝置如圖1所示．

①裝置E中干燥管的作用是吸收剩余的氯氣并避免空氣中的水蒸氣進入D中．
②點燃裝置D處酒精燈之前 需先排盡裝置內的空氣，其操作方法是先將裝置A中的分液漏斗打開，反應一段時間，使D中玻璃管充滿黃綠色體．
（3）乙同學分析甲同學設計的裝置后，認為只改變A、B、D中的試劑就可以用甲同學設計的裝置制備NaH．
①試管B中的試劑改為NaOH溶液．
②若操作不當，則制得的NaH產品中可能含有的雜質有Na2O2（或Na等其他合理答案）．
（4）丙同學設計如圖33種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度（假設雜質不參與反應）．從易操作性、準確性角度考慮，宜選裝置乙．如何判斷鋁氫化鈉與水完全反應：連續(xù)兩次讀數(shù)的氫氣體積相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應①是化工生產中的一種重要固氮反應
請回答下列問題：
（1）分別寫出E、F的電子式：E，F(xiàn)；
（2）實驗室制J的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）由F制取B的反應中，每產生標準狀況下11.2L的B，轉移電子的物質的量為1mol；
（4）在C、D、E．、I、J分子中，以極性鍵結合的是I、J（填相應的字母，下同），以非極性鍵結合的是C、D、E；
（5）用電子式表示I的形成過程；
（6）現(xiàn)將標準狀況下1.12L二氧化碳通入60mL 1mol/L的A的最高價氧化物對應的水化物溶液中，則反應后溶液中溶質的物質的量之比為n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A．7.8gNa2O2中含陰離子的數(shù)目為0.1NA
B．25℃時，1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為0.2NA
C．9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA
D．將10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為0.01NA

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