Question

【題目】已知在25 ℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為醋酸K＝1.75×10－5，次氯酸K＝2.95×10－8，碳酸K1＝4.30×10－7　 K2＝5.61×10－11，亞硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7。

(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式K1＝__________。

(2)在相同條件下，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中堿性最強的是________。等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序為______________。

(3)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會變小的是________(填字母序號，下同)。

a．c(CH3COO－) 　b．c(H＋)　 c．醋酸的電離平衡常數(shù)

(4)下列離子方程式中錯誤的是________。

a．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO3-＋HClO

b．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

c．過量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===HCO3-

Answer 1

【答案】（1）（2）Na2CO3；c(Na＋)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH－)>c(H＋)

（3）a （4）b

【解析】

試題（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)的含義可得碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式K1＝；（2）酸的電離平衡常數(shù)越小，則相應的酸根離子結合H+的能力就越強，由于在相同溫度下電離平衡常數(shù)最小的碳酸的二級電離K2＝5.61×10－11，所以在相同條件下，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中堿性最強的是Na2CO3；等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，由于HCO3—、CO32—都會發(fā)生水解反應，而且水解程度HCO3—< CO32—,水解是溶液顯堿性，c(OH－)>c(H＋)；但是鹽水解的程度是微弱的，主要還是以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以根據(jù)物料守恒可得c(Na＋)>c(HCO3—)>c(CO32—)。故溶液中各離子濃度大小順序為c(Na＋)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH－)>c(H＋)；（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，a．CH3COO－會結合形成CH3COOH,所以c(CH3COO－)變小，正確；b．由于加入了H+，所以c(H＋)會增大；錯誤；c．醋酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，所以電離平衡常數(shù)就不變，錯誤；（4）由于酸性H2CO3>HClO> HCO3—,所以少量CO2通入次氯酸鈉溶液中，會發(fā)生反應：CO2＋H2O＋ClO－=== HCO3—＋HClO，正確；b．由于HClO有強氧化性，而H2SO3有還原性，所以少量SO2通入次氯酸鈣溶液中，會發(fā)生氧化還原反應：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋2H++Cl-,錯誤；c．過量CO2通入澄清石灰水中，發(fā)生反應得到可溶性酸式鹽，離子方程式是：CO2＋OH－=== HCO3—，正確。