【題目】將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是

A. 鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變B. Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為5∶1

C. 往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

【答案】C

【解析】

將1.12g鐵粉加入到25mL2mol·L-1的氯化鐵溶液中，鐵粉的物質(zhì)的量n=，氯化鐵的物質(zhì)的量n=c×V=2mol·L-1×0.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵，所以氯化鐵剩余0.01mol，生成的Fe2+的物質(zhì)的量為0.06mol。

A. 氯化鐵剩余了0.01mol，鐵完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B. Fe2+的物質(zhì)的量為0.06mol，氯化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6:1，故B錯(cuò)誤；

C. 由于氯化鐵剩余，向溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色，故C正確；

D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1:2，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學(xué)式），生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___________，它屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。

（4）實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al(OH)3，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需240mL0.1mol/L的CuSO4溶液。

（1）配制該溶液因選__mL容量瓶，以下配制方法正確的是__（填字母）。

A.稱取3.84gCuSO4溶于盛有250mL水的燒杯中

B.稱取6.0g膽礬溶于盛有250mL水的燒杯中

C.稱取4.0gCuSO4溶于盛有250mL水的燒杯中

D.稱取6.25g膽礬配成250mL溶液

（2）假如其它操作均正確無誤，分析下列情況對配制溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”“不變”）

A.定容時(shí)俯視觀察刻度線：___；

B.移液時(shí)，對于溶解CuSO4(或膽礬)的燒杯沒有洗滌：___；

C.定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加水至刻度線：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甘油（丙三醇）在紡織、醫(yī)藥、化妝品工業(yè)及日常生活中用途很廣，可以通過以下方法合成：

完成下列填空：

(1)A中官能團(tuán)的名稱是____________，A→B的反應(yīng)類型是__________；

(2)寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式__________________；

(3)B→C的反應(yīng)類型是______________，C與D互為______________；

(4)寫出A→B的化學(xué)方程式：__________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，則下列描述正確的是

A. KOH(aq)＋H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(1)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(1) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1

C. H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

D. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2O2是重要的化工原料，具有多種用途。

（1）寫出CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

（2）某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷合理嗎？__________，簡要說明理由：_______________________________________________。

（3）該同學(xué)無法斷定反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中鐵架臺等裝置已略去)。

裝置中B的作用是_________________，D的作用是_____________________。

（4）將足量的Na2O2投入到含有下列離子的溶液中：NO3－、S2－、HCO3-、CO32－、Na＋，設(shè)反應(yīng)完畢后，無固體析出，則上述離子數(shù)目減少的有__________，數(shù)目增多的離子有________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有VL濃度為0.5mol·L－1的鹽酸，現(xiàn)欲將此鹽酸濃度增大1倍，以下方法最宜采用的是(　　)

A.加熱濃縮到溶液體積為L

B.加入10mol/L鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VL

C.加入0.05mol/L鹽酸0.125VL

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入11.2L氯化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在25 ℃時(shí)，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為醋酸K＝1.75×10－5，次氯酸K＝2.95×10－8，碳酸K1＝4.30×10－7　 K2＝5.61×10－11，亞硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7。

(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式K1＝__________。

(2)在相同條件下，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中堿性最強(qiáng)的是________。等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?/span>______________。

(3)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會變小的是________(填字母序號，下同)。

a．c(CH3COO－) 　b．c(H＋)　 c．醋酸的電離平衡常數(shù)

(4)下列離子方程式中錯(cuò)誤的是________。

a．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO3-＋HClO

b．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

c．過量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有_____________，屬于非電解質(zhì)的有__________________（填編號）。

（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）（鐵為+6價(jià)）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制取：2Fe（OH）3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①該反應(yīng)中氧化劑是_____________（用化學(xué)式表示，后同），_____________元素被氧化，還原產(chǎn)物為_____________；

②當(dāng)反應(yīng)中有1molNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有_____________ mol；

③用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

（3）配平該反應(yīng)方程式：

______K2Cr2O7+______HCl═______KCl+______CrCl3+______Cl2↑+______H2O，

（4）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_________________。

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