Question

【題目】食鹽不僅是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。工業(yè)上通過海水硒鹽得到粗產品再進行精制以獲得純NaCl，精制過程如圖所示：

提供的試劑：Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液。

粗鹽產品中含有的雜質主要有硫酸鹽和MgCl2、CaCl2。

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－離子，“一系列操作”中滴加試劑的先后順序為___、NaOH、____。(填化學式)

（2）加入碳酸鈉可以除去溶液中的___(填化學式，下同)和過量的___。寫出Na2CO3發(fā)生反應的兩個化學方程式：___，___。

（3）加入過量鹽酸的作用是___。

（4）寫出鹽酸參與反應的化學方程式：___。

Answer 1

【答案】BaCl2溶液 Na2CO3溶液 CaCl2 BaCl2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl Na2CO3和NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O

【解析】

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－離子，因為加入的除雜試劑都是過量的，而過量的BaCl2溶液需要使用Na2CO3溶液去除，所以Na2CO3溶液一定要放在BaCl2溶液的后面。

“一系列操作”中滴加試劑的先后順序為BaCl2溶液。答案為：BaCl2溶液

NaOH、Na2CO3溶液。答案為：Na2CO3溶液

（2）加入碳酸鈉可以除去溶液中的CaCl2。答案為：CaCl2

過量的BaCl2。答案為：BaCl2

Na2CO3發(fā)生反應的兩個化學方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

答案為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。答案為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

（3）加入過量鹽酸的作用是去除溶液中的Na2CO3和NaOH。

答案為：Na2CO3和NaOH

（4）鹽酸參與反應的化學方程式：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O。

答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O