Question

下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�

• A、2SO₂+O₂

  催化劑

  加熱

  2SO₃△H=-196.6 kJ/mol
• B、C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=+393.5 kJ/mol
• C、500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  高溫高壓

  2NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol
• D、2.00gC₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2589.6kJ/moL

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質的聚集狀態(tài)；
B、C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H＜0；
C、可逆反應不能進行到底，放熱19.3kJ，N₂和 H₂沒有消耗完全，不能根據(jù)題給數(shù)據(jù)計算；
D、寫明了反應熱的符號和數(shù)值，注明各物質的聚集狀態(tài)．

解答： 解：A、書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質的聚集狀態(tài)，各物質沒有注明各物質的聚集狀態(tài)，故A錯誤；
B、C（s）+O₂（g）═CO₂（g）屬于放熱反應，C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，故B錯誤；
C、0.5mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，沒有完全反應，故C錯誤；
D、2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2589.6kJ/moL寫明了反應熱的符號和數(shù)值，注明各物質的聚集狀態(tài)，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，標注物質的聚集狀態(tài)和反應的焓變是書寫基本要求，注意熱化學方程式書寫方法和原則，題目難度中等．