在0.1mol?L-1的醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，如果要使平衡向逆反應方向移動，同時增大c（H+），應采用的方法是（　�。�
A、加入0.01 mol?L-1的CH3COOH溶液
B、加入CH3COONa固體
C、稀釋
D、加入濃鹽酸
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)題意知，要使平衡向逆反應方向移動，加入的物質和醋酸電離出來的離子相同，再結合氫離子的濃度變化分析增大，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A、加入0.01 mol?L-1的CH3COOH溶液，醋酸的濃度減小，平衡正向移動，但氫離子濃度減小，故A錯誤；
B、加入CH3COONa固體，醋酸根離子的濃度增大，平衡逆向移動，c（H+）減小，故B錯誤；
C、加蒸餾水能促進醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故C錯誤；
D、加入濃鹽酸，增大c（H+），平衡逆向移動，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了影響弱電解質電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質就抑制其電離，如果加入和弱電解質電離的離子發(fā)生反應的物質就促進其電離．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：依據(jù)上圖完成下列問題：

（1）在電解過程中反應的離子方程式為
 
，陰極上生成氣體的電子式為
 
．
（2）精制過程中除去陽離子中的Ca2+、Mg2+等雜質，除去Mg2+的離子方程式為
 
，調(diào)節(jié)pH值加入的試劑為
 
，加入之前進行的操作為
 
．
（3）精制過程要除去SO42-，可選擇下列溶液中的
 
（填字母序號）．
a．Ba（OH）2           b．Ba（NO3）2          c．BaCl2
（4）在實際生產(chǎn)中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4＜BaCO3），試用平衡移動原理加以解釋：
 
．
（5）脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、
 
、
 
（填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高氯酸銨（NH4ClO4）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列途徑制取：

已知NaClO4與NH4Cl投入的物質的量之比為1：1，相關物質的溶解度隨溫度變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、制得粗產(chǎn)品的反應原理為：NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO4↓
B、上述流程中操作Ⅰ為冷卻結晶，操作Ⅱ為重結晶
C、洗滌粗產(chǎn)品時，宜用冷水洗滌
D、上述流程中蒸發(fā)濃縮時，蒸發(fā)至剩余少量溶液時，應停止加熱，利用余熱將其蒸干，防止晶體飛濺

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．根據(jù)已學知識回答下列問題：
（1）對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如右下圖所示．
下列敘述正確的是
 
（填選項）．
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大
（2）已知N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
①合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動原理解釋的是
 
（填選項）．
A．采用較高壓強（20MPa～50MPa）
B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑
D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
②合成氨工業(yè)中采用了較高壓強（20MPa～50MPa），而沒有采用100MPa或者更大壓強，試解釋沒有這么做的理由
 
．
③在容積均為2L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同溫度、催化劑下使其反應．最終達到平衡后，兩容器N2轉化率分別為α甲、α乙，則甲容器中平衡常數(shù)表達式為
 
（用含α甲的代數(shù)式表示，化簡為最簡式），此時α甲
 
α乙（填“＞”、“＜”“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1L恒容密閉容器中充入1mol Z發(fā)生反應：2Z（g）═2X（g）+Y（g），反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中Z的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡常數(shù)減小
B、Z在a、c兩點的反應速率相等
C、b點時，Z的轉化率最小
D、平衡時充入惰性氣體時，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示（E1＞0，E2＞0），回答下列問題．
①圖中該反應是
 
反應（填“吸熱”、“放熱”）．反應熱△H的表達式為
 
．
②當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．化學平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）丙烷（C3H8）是一種價格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水，不會對環(huán)境造成污染．已知室溫下1g丙烷完全燃燒放出50.45kJ的熱量，則表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．
（3）C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1；CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1．
則相同條件下，反應：C3H8（g）→CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項敘述中，正確的是（　　）
A、鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量
B、價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅢA族
C、2p和3p軌道形狀均為啞鈴狀，能量也相等
D、在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列敘述正確的是（　　）
A、稱量時，將NaOH固體直接放在托盤天平的左盤上
B、將NaOH固體在燒杯中溶解后立即轉移至容量瓶中
C、定容時，俯視容量瓶的刻度線會使所配溶液的濃度偏高
D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A、2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3△H=-196.6 kJ/mol
B、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
C、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
D、2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ/moL

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