Question

下列說法正確的是（　　）

• A、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)前后能量不變
• B、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
• C、若一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，則表示該反應(yīng)速率也越大
• D、升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、任何化學(xué)反應(yīng)前后都有能量變化；
B、反應(yīng)自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩方面；
C、平衡常數(shù)可以表示反應(yīng)正向進(jìn)行程度，與反應(yīng)速率無關(guān)；
D、升高溫度，分子能量增大，活化分子數(shù)目增多．

解答： 解：A、任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物所含能量都不相同，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩方面，看△H-T△S的大小，故B錯(cuò)誤；
C、平衡常數(shù)越大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)速率不一定快，故C錯(cuò)誤；
D、升高溫度，分子能量增大，活化分子數(shù)目增多，所以活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因、反應(yīng)自發(fā)與否的條件、化學(xué)平衡常數(shù)、活化分子的相關(guān)知識，題目難度不大．