Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、將8.96L（標準狀況）CO₂通入100mL 3mol?L^-1 NaOH溶液中：3CO₂+4OH═CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O
• B、Fe₃O₄與足量稀HNO₃反應：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O
• C、用鐵棒作陽極、炭棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
• D、硫酸鋁溶液和過量的氫氧化鋇溶液混合Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A、當二氧化碳的物質的量較少時，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則寫出相應的離子方程式；當n（CO₂）：n（NaOH）≥1：1時二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，當n（CO₂）：n（NaOH）≤1：2時生成碳酸鈉，當

1

2

＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1時生成碳酸鈉和碳酸氫鈉；
B、Fe₃O₄與足量稀HNO₃反應，+2價的鐵與硝酸要發(fā)生氧化還原反應；
C、用鐵棒作陽極，鐵本身在陽極放電；
D、少量的硫酸鋁要符合其組成比．

解答： 解：A、n（CO₂）：n（NaOH）=

8.96L 22.4L/mol

100mL×0.001L/ml×3mol?L-1

=

4

3

＞1，故產物只有碳酸氫鈉，正確的離子方程式為CO₂+OH^-=HCO₃^-，故A錯誤；
B、Fe₃O₄與足量稀HNO₃反應，+2價的鐵與硝酸要發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故B正確；
C、用鐵棒作陽極，鐵本身在陽極放電，陽極離子方程式為Fe-2e^-=Fe²⁺，故C錯誤；
D、少量的硫酸鋁要符合其組成比，正確的離子方程式為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═2AlO₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析．