12．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．HCl→H++Cl-B．H2CO3?2H++CO32-
C．NaCl→Na++Cl-D．NH3•H2O?NH4++OH-

分析 A．鹽酸為強(qiáng)酸完全電離出氫離子和氯離子；
B．H2CO3是二元弱酸，在水溶液里不能完全電離，分步電離；
C．NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和氯離子；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，電離出氫氧根離子和銨根離子．

解答 解：A．鹽酸為強(qiáng)酸完全電離：HCl═H++Cl-，故A正確；
B．H2CO3是弱電解質(zhì)，在水溶液里分步電離，電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式為：NaCl=Na++Cl-，故C正確；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，電離方程式為：NH3•H2O?NH4++OH-，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生電離方程式的書寫知識(shí)，注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，多元弱酸分步電離，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．酚醛樹脂材料具有絕緣、隔熱、難燃等性能，合成酚醛樹脂反應(yīng)如圖：

下列說法正確的是（　�。�
A．方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 2n-1
B．常溫下比  更難溶于水
C．1 mol HCHO與銀氨溶液反應(yīng)最多可以生成2 mol Ag
D． 的單體是和HCHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、A12O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表（金屬離子濃度為0.01mol/L）；
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110〜120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）若不慎向“浸出液”中加過量NaClO2時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+，其使用的最佳pH范圍是B．
A.2.0～2.5   B.3.0～3.5   C.4.0～4.5    D.5.0～5.5
（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的 NaClO 與 NaOH 溶液混合，下列離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（ClO-）=c（OH-）B．c（ClO-）+c（OH-）═c（Na+）
C．c（OH-）═c（HClO）+c（H+）D．2c（ClO-）+2c（HClO）═c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：①氨水 ②鹽酸③氯化銨溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液的pH：①＞③＞②
B．水電離出的（H+）：③＞②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．①和③等體積混合后的溶液呈堿性：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．蛋白質(zhì)是人類必須的營養(yǎng)物質(zhì)，下列食品中富含蛋白質(zhì)的是（　�。�
A．面包B．米飯C．牛肉D．蔬菜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化常通過加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．B．CH3CH2OH→CH3CHO
C．CH4→CH3ClD．CH2=CH2→CH3CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素．A位于元素周期表s區(qū)，電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每軌道中的電子總數(shù)相同；D原子核外成對(duì)電子數(shù)為未成對(duì)電子數(shù)的3倍；F位于第四周期d區(qū)，最高能級(jí)的原子軌道內(nèi)只有2個(gè)未成對(duì)電子；E的一種氧化物具有磁性．
（1）E基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2．第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與F相同且電負(fù)性最小的元素名稱為碳．
（2）CD3-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）A、B、D三元素組成的一種化合物X是家庭裝修材料中常含有的一種有害氣體，X分子中的中心原子采用sp2雜化．
（4）F（BD）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．根據(jù)等電子原理，B、D 分子內(nèi)σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為1：2．
（5）一種EF的合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，F(xiàn)位于頂點(diǎn)，E位于面心，該合金中EF的原子個(gè)數(shù)之比為3：1．若晶胞邊長a pm，則合金密度為$\frac{226×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將0.1mol兩種氣態(tài)烴（其中一種為炔烴）組成的混合氣體完全燃燒后得3.36L（標(biāo)況）CO2和3.6g H2O．則這兩種烴的物質(zhì)的量之比說法正確的是（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．無法計(jì)算

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