Question

14．將0.1mol兩種氣態(tài)烴（其中一種為炔烴）組成的混合氣體完全燃燒后得3.36L（標況）CO₂和3.6g H₂O．則這兩種烴的物質(zhì)的量之比說法正確的是（　　）

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 1：3
• D． 無法計算

Answer 1

分析 標況下3.36L二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.6g水的物質(zhì)的量為：n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，則混合的平均化學式為，C_1.5H₄，由于是混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，且為炔烴，則應為丙炔，結(jié)合C、H原子的關系計算物質(zhì)的量之比，以此解答該題．

解答 解：標況下3.36L二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.6g水的物質(zhì)的量為：n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，則混合的平均化學式為，C_1.5H₄，由于是混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，且為炔烴，則應為丙炔，
設含有xmolCH₄、ymolC₃H₄，
則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.1}\\{x+3y=0.15}\end{array}\right.$，x=0.75，y=0.25，則這兩種烴的物質(zhì)的量之比1：3或3：1．
故選C．

點評 本題考查了有機物分子式的計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和計算能力，題目難度中等，注意掌握利用平均分子組成判斷烴的組成的方法．